Een Arrhenius-zuur is een stof die in water dissocieert om waterstof te vormen ionen of protonen. Met andere woorden, het verhoogt het aantal H+ ionen in het water. Daarentegen dissocieert een Arrhenius-base in water om hydroxide-ionen, OH, te vormen-.
Dit betekent dat er in de praktijk geen vrije waterstofkationen rondzweven in een waterige oplossing. In plaats daarvan vormt zich de extra waterstof hydronium ionen. In meer discussies wordt de concentratie van waterstofionen en hydroniumionen als onderling uitwisselbaar beschouwd, maar het is nauwkeuriger om de vorming van hydroniumionen te beschrijven.
Volgens de Arrhenius-beschrijving van zuren en basen bestaat het watermolecuul uit een proton en een hydroxide-ion. De zuur-base-reactie wordt beschouwd als een type van neutralisatie-reactie waar het zuur en de base reageren om water en een zout op te leveren. Zuurgraad en alkaliteit beschrijven de concentratie van waterstofionen (zuurgraad) en hydroxide-ionen (alkaliteit).
Andere voorbeelden van Arrhenius-zuren omvatten zwavelzuur (H
2ZO4), waterstofbromide (HBr) en salpeterzuur (HNO3).