De vlamtest is een analytische chemiemethode die wordt gebruikt om metaalionen te identificeren. Hoewel het handig is kwalitatieve analyse test - en heel leuk om uit te voeren - het kan niet worden gebruikt om alles te identificeren metalen omdat niet alle metaalionen vlamkleuren opleveren. Sommige metaalionen vertonen ook kleuren die op elkaar lijken, waardoor het moeilijk is ze van elkaar te onderscheiden. Desalniettemin is de test nog steeds nuttig voor het identificeren van talrijke metalen en metalloïden.
Warmte-, elektronen- en vlamtestkleuren
Bij de vlamtest draait alles om thermische energie, elektronen, en de energie van fotonen.
Om een vlamtest uit te voeren:
- Maak een schoon platina of nichroomdraad met zuur.
- Bevochtig de draad met water.
- Doop de draad in de vaste stof die u test en zorg ervoor dat een monster aan de draad blijft plakken.
- Leg de draad in de vlam en observeer elke verandering in de vlamkleur.
De kleuren die tijdens de vlamtest worden waargenomen, zijn het gevolg van de opwinding van de elektronen die wordt veroorzaakt door de verhoogde temperatuur. De elektronen "springen" van hun grondtoestand naar een hoger energieniveau. Als ze terugkeren naar hun grondtoestand, zenden ze zichtbaar licht uit. De kleur van het licht is verbonden met de locatie van de elektronen en de affiniteit die de buitenste schil elektronen hebben voor de atoomkern.
De kleur die door grotere atomen wordt uitgezonden, heeft een lagere energie dan het licht dat door kleinere atomen wordt uitgezonden. Zo produceert strontium (atoomnummer 38) bijvoorbeeld een roodachtige kleur, terwijl natrium (atoomnummer 11) een geelachtige kleur produceert. Het natriumion heeft een sterkere affiniteit voor het elektron, dus er is meer energie nodig om het elektron te verplaatsen. Wanneer het elektron beweegt, bereikt het een hogere staat van opwinding. Naarmate het elektron terugkeert naar zijn grondtoestand, heeft het meer energie om te verspreiden, wat betekent dat de kleur een hogere frequentie / kortere golflengte heeft.
De vlamtest kan ook worden gebruikt om onderscheid te maken tussen de oxidatietoestanden van atomen van een enkel element. Koper (I) straalt bijvoorbeeld blauw licht uit tijdens de vlamtest, terwijl koper (II) groen licht afgeeft.
Een metaalzout bestaat uit een componentkation (het metaal) en een anion. Het anion kan het resultaat van de vlamtest beïnvloeden. Zo produceert een koper (II) -verbinding met een niet-halogenide een groene vlam, terwijl een koper (II) -halogenide een blauwgroene vlam geeft.
Tabel met vlamtestkleuren
Tabellen van vlam testkleuren probeer de tint van elke vlam zo nauwkeurig mogelijk te beschrijven, zodat je kleurnamen ziet die rivaliseren met die van de grote doos met Crayola-kleurpotloden. Veel metalen produceren groene vlammen en er zijn ook verschillende tinten rood en blauw. De beste manier om een metaalion te identificeren, is door het te vergelijken met een reeks normen (bekende samenstelling) om te weten welke kleur u kunt verwachten bij het gebruik van de brandstof in uw laboratorium.
Omdat er zoveel variabelen bij betrokken zijn, is de vlamtest niet definitief. Het is slechts één hulpmiddel dat beschikbaar is om de elementen in een verbinding te helpen identificeren. Wees bij het uitvoeren van een vlamtest op uw hoede voor eventuele vervuiling van de brandstof of lus met natrium, dat heldergeel is en andere kleuren maskeert. Veel brandstoffen zijn verontreinigd met natrium. U kunt de vlamtestkleur door een blauw filter observeren om geel te verwijderen.
| Vlam kleur | Metaalion |
| Blauw Wit | Tin, lood |
| Wit | Magnesium, titanium, nikkel, hafnium, chroom, kobalt, beryllium, aluminium |
| Crimson (dieprood) | Strontium, yttrium, radium, cadmium |
| Rood | Rubidium, zirkonium, kwik |
| Rozerood of magenta | Lithium |
| Lila of licht violet | Kalium |
| azuur blauw | Selenium, indium, bismut |
| Blauw | Arseen, cesium, koper (I), indium, lood, tantaal, cerium, zwavel |
| Blauw groen | Koper (II) halide, zink |
| Bleek blauwgroen | Fosfor |
| Groen | Koper (II) non-halogenide, thallium |
| Fel groen | Borium |
| Appelgroen of lichtgroen | Barium |
| Lichtgroen | Telluur, antimoon |
| Geel groen | Molybdeen, mangaan (II) |
| Fel geel | Natrium |
| Goud of bruingeel | IJzer (II) |
| Oranje | Scandium, ijzer (III) |
| Oranje tot oranjerood | Calcium |
De edelmetalen goud, zilver, platina, palladium en sommige andere elementen produceren geen karakteristieke vlamtestkleur. Hiervoor zijn verschillende mogelijke verklaringen, waaronder dat de thermische energie niet voldoende is om de elektronen van deze elementen voldoende te exciteren om energie vrij te geven in het zichtbare bereik.
Vlamtest alternatief
Een nadeel van de vlamtest is dat de waargenomen lichtkleur zeer sterk afhangt van de chemische samenstelling van de vlam (de brandstof die wordt verbrand). Dit maakt het moeilijk om kleuren te matchen met een kaart met een hoog niveau van vertrouwen.
Een alternatief voor de vlamtest is de parel test of blaar test, waarin een zoutkorrel wordt bekleed met het monster en vervolgens wordt verhit in een bunsenbrander. Deze test is iets nauwkeuriger omdat er meer monsters aan de kraal blijven plakken dan aan een eenvoudige draadlus en omdat de meeste bunsenbranders zijn aangesloten op aardgas, dat de neiging heeft te branden met een schoon, blauw vlam. Er zijn zelfs filters die kunnen worden gebruikt om de blauwe vlam af te trekken om het resultaat van de vlam of blistertest te bekijken.