Wat is de wet van Avogadro? Definitie en voorbeeld

De wet van Avogadro is de relatie die stelt dat bij dezelfde temperatuur en druk, gelijke volumes van alle gassen bevatten hetzelfde aantal moleculen. De wet is beschreven door de Italiaanse chemicus en natuurkundige Amedeo Avogadro in 1811.

Er zijn een paar manieren om dit te schrijven gas wet, wat een wiskundige relatie is. Er kan worden vermeld:

k = V / n

waarbij k een evenredigheidsconstante is V is het volume van een gas en n is het aantal mol van een gas

De wet van Avogadro betekent ook dat de ideale gasconstante dezelfde waarde is voor alle gassen, dus:

constant = p₁V₁/ T₁n₁ = P₂V₂/ T₂n₂

V₁/ n₁ = V₂/ n₂
V₁n₂ = V₂n₁

waar p is druk van een gas, V is volume, T is temperatuur, en n is het aantal mol

Er zijn een paar belangrijke gevolgen als de wet waar is.

• Het molaire volume van alle ideale gassen bij 0 ° C en 1 atm druk is 22,4 liter.
• Als de druk en temperatuur van een gas constant zijn, neemt het volume toe als de hoeveelheid gas toeneemt.
instagram viewer
• Als de druk en temperatuur van een gas constant zijn, neemt het volume af als de hoeveelheid gas afneemt.
• Elke keer dat je een ballon opblaast, bewijs je de wet van Avogadro.

Stel dat je 5,00 L van een gas hebt dat 0,965 mol bevat moleculen. Wat wordt het nieuwe volume van het gas als de hoeveelheid wordt verhoogd tot 1,80 mol, ervan uitgaande dat druk en temperatuur constant worden gehouden?

Selecteer de juiste vorm van de wet voor de berekening. In dit geval is een goede keuze:

V₁n₂ = V₂n₁

(5,00 L) (1,80 mol) = (x) (0,965 mol)

Herschrijven om op te lossen voor x geeft je:

x = (5,00 L) (1,80 mol) / (0,965 mol)

x = 9,33 liter

• Avogadro, Amedeo (1810). "Essay d'une manière de déterminer les masses familieleden des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons." Journal de Physique. 73: 58–76.
• Clapeyron, Émile (1834). 'Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur.' Journal de l'École Polytechnique. XIV: 153–190.