Cesium is dus het meest reactieve metaal op het periodiek systeem. Over het algemeen zijn de alkalimetalen het meest reactief, gevolgd door de aardalkalimetalen en overgangsmetalen. De edele metalen (zilver, platina, goud) zijn niet erg reactief. De alkalimetalen, barium, radium, strontium en calcium zijn voldoende reactief om met koud water te reageren. Magnesium reageert langzaam met koud water, maar snel met kokend water of zuren. Beryllium en aluminium reageren met stoom en zuren. Titanium reageert alleen met de geconcentreerde minerale zuren. De meeste overgangsmetalen reageren met zuren, maar over het algemeen niet met stoom. De edelmetalen reageren alleen met sterke oxidatiemiddelen, zoals aqua regia.
Samenvattend, van de bovenkant naar de onderkant van de reactiviteitsreeks, worden de volgende trends duidelijk:
De drie soorten reacties die worden gebruikt om reactiviteit te testen, zijn reactie met koud water, reactie met zuur en enkelvoudige verdringingsreacties. De meest reactieve metalen reageren met koud water om het metaalhydroxide en waterstofgas op te leveren. Reactieve metalen reageren met zuren om het metaalzout en waterstof op te leveren. Metalen die niet in water reageren, kunnen in zuur reageren. Wanneer de metaalreactiviteit rechtstreeks moet worden vergeleken, dient een enkele verplaatsingsreactie het doel. Een metaal zal elk lager metaal in de serie verplaatsen. Wanneer een ijzeren spijker bijvoorbeeld in een kopersulfaatoplossing wordt geplaatst, wordt ijzer omgezet in ijzer (II) sulfaat, terwijl zich kopermetaal op de spijker vormt. Het ijzer vermindert en verplaatst het koper.
De reactiviteit van metalen kan ook worden voorspeld door de volgorde van standaard elektrodepotentialen om te keren. Deze volgorde wordt de elektrochemische reeks. De elektrochemische reeks is ook hetzelfde als de omgekeerde volgorde van de ionisatie-energieën van elementen in hun gasfase. De bestelling is:
Het belangrijkste verschil tussen de elektrochemische reeks en de reactiviteitsreeks is dat de posities van natrium en lithium worden verwisseld. Het voordeel van het gebruik van standaard elektrodepotentialen om reactiviteit te voorspellen, is dat ze een kwantitatief maat voor reactiviteit. Daarentegen is de reactiviteitsreeks een kwalitatieve maatstaf van reactiviteit. Het grootste nadeel van het gebruik van standaard elektrodepotentialen is dat ze alleen van toepassing zijn op waterige oplossingen eronder standaard voorwaarden. Onder realistische omstandigheden volgt de serie de trend kalium> natrium> lithium> aardalkalimetalen.