Krijg feiten over meel

Fluor is een halogeen dat onder normale omstandigheden bestaat als een lichtgeel diatomair gas. Het element zit in gefluorideerd water, tandpasta en koelmiddelen. Hier zijn feiten over dit interessante element.

Atoomnummer: 9

Symbool: F

Atoomgewicht: 18.998403

Ontdekking: Henri Moissan 1886 (Frankrijk)

Elektronen configuratie: [Hij] 2s²2p⁵

Oorsprong van het woord: De naam fluor komt uit het Latijn en Frans fluere: stroom of flux. Sir Humphry Davy stelde de naam van het element voor, gebaseerd op zijn aanwezigheid in fluorzuur. Het achtervoegsel -ine komt overeen met de naamgeving van andere halogenen. Het element heet echter fluor in het Grieks en Russisch. In vroege kranten wordt het fluorum genoemd.

Eigendommen: Fluor heeft een smeltpunt van -219,62 ° C (1 atm), kookpunt van -188,14 ° C (1 atm), dichtheid van 1,696 g / l (0 ° C, 1 atm), soortelijk gewicht vloeistof van 1.108 op zijn kookpunt, en valentie van 1. Fluor is een corrosief lichtgeel gas. Het is zeer reactief en neemt deel aan reacties met vrijwel alle organische en anorganische stoffen. Fluor is het meest

Toxiciteit: Beide elementair fluor en het fluoride-ion zijn zeer giftig. De aanbevolen maximaal toelaatbare concentratie voor een dagelijkse tijdgewogen blootstelling van 8 uur is 0,1 ppm. Geen van beide fluor noch het ion, fluorideworden beschouwd als sporenelementen voor menselijke voeding. Maar fluoride heeft wel invloed op de botsterkte.

Toepassingen: Fluor en zijn verbindingen worden gebruikt bij de productie van uranium. Fluor, in de vorm van fluoriet, wordt tijdens het smelten toegevoegd om de smeltpunten van metalen te helpen verminderen. Fluorochloorkoolwaterstoffen worden gebruikt in koeltoepassingen. Fluor wordt gebruikt om te produceren veel chemicaliën, waaronder verschillende kunststoffen voor hoge temperaturen. De aanwezigheid van natriumfluoride in drinkwater van 2 ppm kan gevlekt glazuur in de tanden, skeletfluorose veroorzaken en kan in verband worden gebracht met kanker en andere ziekten. Topisch aangebracht fluoride (tandpasta, tandheelkundige spoelingen) kan echter de incidentie van cariës helpen verminderen.

Bronnen: Fluor komt voor in fluorspar (CaF) en cryolite (Na₂AF₆) en wordt wijd verspreid in andere mineralen. Het wordt verkregen door een oplossing van kaliumwaterstoffluoride in watervrij waterstoffluoride in een container met transparant fluorspar of metaal te elektrolyseren.

Element classificatie: Halogeen

Isotopen: Fluor heeft 17 bekende isotopen variërend van F-15 tot F-31. F-19 is de enige stabiele en meest voorkomende isotoop van fluor.
Dichtheid (g / cc): 1.108 (@ -189 ° C)

Uiterlijk: Pure fluor is bij kamertemperatuur en druk een zeer bleek, groengeel, scherp, corrosief gas. Vloeibaar fluor is net als chloor heldergeel. Vaste fluor wordt aangetroffen in alfa- en bèta-allotropen. De alfavorm is ondoorzichtig, terwijl de bètavorm transparant is.

Atoomvolume (cc / mol): 17.1

Covalente straal (p.m): 72

Ionische straal: 133 (-1e)

Specifieke hitte (@ 20 ° C J / g mol): 0,824 (F-F)

Fusion Heat (kJ / mol): 0,51 (F-F)

Verdampingswarmte (kJ / mol): 6.54 (F-F)

Pauling Negativity Number: 3.98

Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 1680.0

Oxidatiestaten: -1

Rasterstructuur: Monoklinisch

CAS-registratienummer: 7782-41-4

• Fluor in de vorm van het mineraal fluoriet werd in de 16e eeuw gebruikt om erts te helpen smelten.
• Men vermoedde al in 1810 dat fluor een element was, maar het werd pas in 1886 met succes geïsoleerd. Veel chemici pogingen om het element te isoleren, zouden verblind of zelfs gedood worden door de gewelddadige reacties die over het algemeen met fluorgas gepaard gaan.
• Henri Moissan verdiende in 1906 de Nobelprijs voor scheikunde omdat hij de chemicus was die uiteindelijk met succes fluor isoleerde (en ook de vlamboogoven uitvond).
• Fluor is het 13e meest voorkomende element in de aardkorst.
• Fluor is de 24e meest voorkomende in het universum.

• Elementnaam: Fluor
• Element symbool: F
• Atoomnummer: 9
• Uiterlijk: Lichtgeel gas.
• Groep: Groep 17 (Halogeen)
• Periode: Periode 2
• Ontdekking: Henri Moissan (26 juni 1886)

• Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements (2e ed.). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1998). Chemie van de elementen (2e ed.). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Moissan, Henri (1886). "Action d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre". Comptes rendus hebdomadaires des seances de l'Académie des sciences (in het Frans). 102: 1543–1544.
• Nielsen, Forrest H. (2009). "Micronutriënten in parenterale voeding: boor, silicium en fluoride". Gastro-enterologie. 137 (5): S55–60. doi: 10.1053 / j.gastro.2009.07.072
• Patnaik, Pradyot (2007). Een uitgebreide gids voor de gevaarlijke eigenschappen van chemische stoffen (3e ed.). Hoboken: John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-71458-3.