Je hebt misschien gemerkt dat de atoommassa van een element niet hetzelfde is als de som van de protonen en neutronen van een enkel atoom. Dit komt omdat elementen bestaan als meerdere isotopen. Hoewel elk atoom van een element hetzelfde aantal protonen heeft, kan het een variabel aantal neutronen hebben. De atoommassa op het periodiek systeem is een gewogen gemiddelde van de atoommassa's van atomen die in alle monsters van dat element zijn waargenomen. U kunt de atomaire overvloed gebruiken om de atoommassa van elk elementmonster te berekenen als u het percentage van elke isotoop kent.
Het element borium bestaat uit twee isotopen, 105B en 115B. Hun massa's, gebaseerd op de koolstofschaal, zijn respectievelijk 10,01 en 11,01. De overvloed aan 105B is 20,0% en de overvloed van 115B is 80,0%.
atoommassa van B = (atoommassa van 105B ·% van 105B / 100) + (atoommassa van 115B ·% van 115B / 100)
atoommassa van B = (10.01 · 20.0 / 100) + (11.01 · 80.0 / 100)
atoommassa van B = 2,00 + 8,81
atoommassa van B = 10,81
Merk op dat dit de waarde is die wordt vermeld in de periodiek systeem voor de atoommassa van boor. Hoewel het atoomnummer van boor is 10, de atoommassa is dichter bij 11 dan bij 10, wat aangeeft dat de zwaardere isotoop overvloediger is dan de lichtere isotoop.
Het aantal en de massa van elektronen is niet opgenomen in een atoommassa-berekening omdat de massa van het elektron oneindig klein is vergeleken met die van een proton of neutron. In feite hebben elektronen geen significante invloed op de massa van een atoom.