Verdunningsberekeningen uit voorraadoplossingen in de chemie

Als je in een chemielab werkt, is het essentieel om te weten hoe je een verdunning moet berekenen.

Een verdunning is een oplossing door meer toe te voegen oplosmiddel tot een meer geconcentreerde oplossing (stamoplossing), waardoor de concentratie van de opgelost. Een voorbeeld van een verdunde oplossing is leidingwater, meestal water (oplosmiddel), met een kleine hoeveelheid opgeloste mineralen en gassen (opgeloste stoffen).

Een voorbeeld van een geconcentreerde oplossing is 98 procent zwavelzuur (~ 18 M). De belangrijkste reden waarom u begint met een geconcentreerde oplossing en deze vervolgens verdunt om een ​​verdunning te maken, is dat het erg moeilijk is - en soms onmogelijk - om opgeloste stof nauwkeurig te meten om een ​​verdunde oplossing te bereiden, dus er zou een grote mate van fout in de concentratie zijn waarde.

Gebruik de wet van behoud van massa om de berekening voor de verdunning uit te voeren:

M_verdunningV_verdunning = M_voorraadV_voorraad

Stel bijvoorbeeld dat u 50 milliliter van een 1,0 M-oplossing van een 2,0 M moet bereiden voorraad oplossing. De eerste stap is het berekenen van het benodigde voorraadvolume.

M_verdunningV_verdunning = M_voorraadV_voorraad
(1,0 M) (50 ml) = (2,0 M) (x ml)
x = [(1,0 M) (50 ml)] / 2,0 M
x = 25 ml voorraadoplossing

Om uw oplossing te maken, giet u 25 ml bouillonoplossing in een 50 ml maatkolf. Verdun het met oplosmiddel tot de lijn van 50 ml.

Het is een veelgemaakte fout om bij het verdunnen te veel oplosmiddel toe te voegen. Zorg ervoor dat je de geconcentreerde oplossing in de kolf giet en dan verdund het tot aan de volumemarkering. Meng bijvoorbeeld niet 250 ml geconcentreerde oplossing met 1 liter oplosmiddel om een ​​1 liter oplossing te maken.