Hoe het nucleaire symbool van een element te schrijven

Dit bewerkte probleem laat zien hoe nucleaire symbolen voor isotopen van een bepaald element kunnen worden geschreven. Het nucleaire symbool van een isotoop geeft het aantal protonen en neutronen aan in een atoom van het element. Het geeft niet het aantal elektronen aan. Het aantal neutronen wordt niet vermeld. In plaats daarvan moet je het uitzoeken op basis van het aantal protonen of het atoomnummer.

Schrijf de nucleaire symbolen voor drie isotopen van zuurstof waarin er 8, 9 en 10 zijn neutronenrespectievelijk.

Gebruik een periodiek systeem om het atoomnummer van zuurstof op te zoeken. Het atoomnummer geeft aan hoeveel protonen zijn in een element. De nucleair symbool geeft de samenstelling van de kern aan. Het atoomnummer (het aantal protonen) is een subscript linksonder op het symbool van het element. Het massagetal (de som van protonen en neutronen) is een superscript linksboven in het element-symbool. De nucleaire symbolen van het element waterstof zijn bijvoorbeeld:

¹₁H, ²₁H, ³₁H

Stel je voor dat de superscripts en subscripts op elkaar staan: ze zouden het op deze manier moeten doen in je huiswerkproblemen, ook al wordt het in dit voorbeeld niet zo afgedrukt. Omdat het overbodig is om het aantal protonen in een element op te geven als je de identiteit kent, is het ook correct om te schrijven:

¹H, ²H, ³H

Het elementensymbool voor zuurstof is O en het atoomnummer is 8. De massagetallen voor zuurstof moeten 8 + 8 = 16 zijn; 8 + 9 = 17; 8 + 10 = 18. De nucleaire symbolen zijn op deze manier geschreven (doe net alsof het superscript en het subscript naast elkaar op het element-symbool staan):
¹⁶₈O, ¹⁷₈O, ¹⁸₈O

Of je zou kunnen schrijven:

¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O

Hoewel het gebruikelijk is om atoomsymbolen te schrijven met de atoommassa - de som van het aantal protonen en neutronen - als a superscript en atoomnummer (het aantal protonen) als subscript, er is een eenvoudigere manier om nucleair aan te geven symbolen. Schrijf in plaats daarvan de elementnaam of het symbool, gevolgd door het aantal protonen plus neutronen. Helium-3 of He-3 is bijvoorbeeld hetzelfde als schrijven ³Hij of ³₁Hij, de meest voorkomende isotoop van helium, heeft twee protonen en één neutron.

Voorbeeld nucleaire symbolen voor zuurstof zou zuurstof-16, zuurstof-17 en zuurstof-18 zijn, die respectievelijk 8, 9 en 10 neutronen hebben.

Uranium is een element dat vaak wordt beschreven met deze steno-notatie. Uranium-235 en uranium-238 zijn isotopen van uranium. Elk uraniumatoom heeft 92 atomen (die u kunt verifiëren met een periodiek systeem), dus deze isotopen bevatten respectievelijk 143 en 146 neutronen. Meer dan 99 procent van natuurlijk uranium is het isotoop uranium-238, dus je kunt zien dat de meest voorkomende isotoop niet altijd een is met evenveel protonen en neutronen.