Een dissociatiereactie is een chemische stof reactie waarin een verbinding valt uiteen in twee of meer componenten.
De algemene formule voor een dissociatiereactie volgt de vorm:
- AB → A + B
Dissociatiereacties zijn meestal omkeerbaar chemische reacties. Een manier om een dissociatiereactie te herkennen, is wanneer er maar één reactant is maar meerdere producten.
Belangrijkste leerpunten
- Zorg er bij het schrijven van een vergelijking voor dat u de ionische lading vermeldt als die er is. Dit is belangrijk. Zo is K (metallisch kalium) heel anders dan K + (kaliumion).
- Gebruik water niet als reactant wanneer verbindingen dissociëren in hun ionen terwijl ze oplossen in water. Hoewel er een paar uitzonderingen zijn op deze regel, moet u voor de meeste situaties gebruiken aq om een waterige oplossing aan te geven.
Voorbeelden van dissociatiereactie
Wanneer u een dissociatiereactie schrijft waarin een verbinding in zijn componentionen breekt, plaatst u ladingen boven de ionensymbolen en brengt u de vergelijking in evenwicht voor zowel massa als lading. De reactie waarbij water in waterstof- en hydroxide-ionen breekt, is een dissociatiereactie. Wanneer een moleculaire verbinding dissociatie ondergaat in ionen, kan de reactie ook worden genoemd
ionisatie.- H2O → H+ + OH-
Wanneer zuren dissociatie ondergaan, produceren ze waterstofionen. Overweeg bijvoorbeeld de ionisatie van zoutzuur:
- HCl → H+(aq) + Cl-(aq)
Hoewel sommige moleculaire verbindingen zoals water en zuren elektrolytische oplossingen vormen, hebben de meeste dissociatiereacties betrekking op ionische verbindingen in water of waterige oplossingen. Wanneer ionische verbindingen dissociëren, breken watermoleculen het ionische kristal uiteen. Dit komt door de aantrekkingskracht tussen de positieve en negatieve ionen in het kristal en de negatieve en positieve polariteit van water.
In een schriftelijke vergelijking zie je meestal de toestand van de materie tussen haakjes volgens de chemische formule: s voor vaste stof, l voor vloeistof, g voor gas en aq voor waterige oplossing. Voorbeelden hiervan zijn:
- NaCl (s) → Na+(aq) + Cl-(aq)
Fe2(ZO4)3(s) → 2Fe3+(aq) + 3SO42-(aq)