De vergelijking Clausius-Clapeyron is een relatie met de naam Rudolf Clausius en Benoit Emile Clapeyron. De vergelijking beschrijft de fase-overgang tussen twee fasen van materie die dezelfde samenstelling hebben.
Aldus kan de vergelijking van Clausius-Clapeyron worden gebruikt om de dampdruk te schatten als functie van de temperatuur of om de warmte van de faseovergang van de dampdrukken bij twee temperaturen. In een grafiek is de relatie tussen temperatuur en druk van een vloeistof eerder een kromme dan een rechte lijn. In het geval van water bijvoorbeeld stijgt de dampspanning veel sneller dan de temperatuur. De vergelijking Clausius-Clapeyron geeft de helling van de raaklijnen aan de curve.
De vergelijking van Clausius-Clapeyron relateert de dampdrukken van een oplossing bij verschillende temperaturen aan de warmte van verdamping. De vergelijking van Clausius-Clapeyron wordt uitgedrukt door
ln [PT1, vap/ PT2, vap] = (ΔHvap/R)[1/T2 - 1 / T1]
Waar:
ΔHvap is de enthalpie van verdamping van de oplossing
R is de ideale gasconstante = 0,008314 kJ / K · mol
T1 en T2 zijn de absolute temperaturen van de oplossing in Kelvin
PT1, vap en PT2, vap is de dampspanning van de oplossing bij temperatuur T1 en T2
ln [10 torr / PT2, vap] = (47,2 kJ / mol / 0,008314 kJ / K · mol) [1 / 325,95 K - 1 / 287,85 K]
ln [10 torr / PT2, vap] = 5677 (-4,06 x 10-4)
ln [10 torr / PT2, vap] = -2.305
neem de antilog van beide kanten 10 torr / PT2, vap = 0.997
PT2, vap/ 10 torr = 10.02
PT2, vap = 100,2 torr