Hoe de wet van Raoult te gebruiken om de verandering van de dampspanning te berekenen

Wat is de verandering in dampdruk wanneer 164 g glycerine (C₃H₈O₃) wordt toegevoegd aan 338 ml H₂O bij 39,8 ° C.
De dampdruk van pure H₂O bij 39,8 ° C is 54,74 torr
De dichtheid van H₂O bij 39,8 ° C is 0,992 g / ml.

De wet van Raoult kan worden gebruikt om uit te drukken de dampdruk relaties van oplossingen die zowel vluchtige als niet-vluchtige oplosmiddelen bevatten. De wet van Raoult wordt uitgedrukt door
P_oplossing = Χ_oplosmiddelP⁰_oplosmiddel waar
P_oplossing is de dampspanning van de oplossing
Χ_oplosmiddel is molfractie van het oplosmiddel
P⁰_oplosmiddel is de dampspanning van het pure oplosmiddel

molair gewicht_glycerine (C₃H₈O₃) = 3 (12) +8 (1) +3 (16) g / mol
molair gewicht_glycerine = 36 + 8 + 48 g / mol
molair gewicht_glycerine = 92 g / mol
moedervlekken_glycerine = 164 g x 1 mol / 92 g
moedervlekken_glycerine = 1,78 mol
molair gewicht_water = 2 (1) +16 g / mol
molair gewicht_water = 18 g / mol
dichtheid_water = massa_water/volume_water
massa_water = dichtheid_water x volume_water
massa_water = 0,992 g / ml x 338 ml