AP chemie cursus en examenonderwerpen

Dit is een overzicht van de chemie-onderwerpen die onder het AP vallen (Geavanceerde plaatsing) Chemie cursus en examen, zoals beschreven door de College bestuur. Het percentage achter het onderwerp is het geschatte percentage meerkeuzevragen op de AP chemie-examen over dat onderwerp.

• Structuur van de materie (20%)
• States of Matter (20%)
• Reacties (35-40%)
• Beschrijvende chemie (10-15%)
• Laboratorium (5-10%)

1. Bewijs voor de atoomtheorie
2. Atoommassa's; bepaling met chemische en fysische middelen
3. Atoomnummer en massanummer; isotopen
4. Elektronenergieniveaus: atomaire spectra, Kwantumgetallen, atomaire orbitalen
5. Periodieke relaties, waaronder atoomstralen, ionisatie-energieën, elektronenaffiniteiten, oxidatietoestanden

1. Bindende krachten
   een. Typen: ionisch, covalent, metaalachtig, waterstofbruggen, van der Waals (inclusief Londense dispersiekrachten)
   b. Relaties met toestanden, structuur en eigenschappen van materie
   c. Polariteit van obligaties, elektronegativiteiten
instagram viewer
2. Moleculaire modellen
   een. Lewis structuren
   b. Valence-binding: hybridisatie van orbitalen, resonantie, sigma- en pi-obligaties
   c. VSEPR
3. Geometrie van moleculen en ionen, structurele isomerie van eenvoudige organische moleculen en coördinatiecomplexen; dipoolmomenten van moleculen; relatie van eigenschappen tot structuur

Nucleaire vergelijkingen, halfwaardetijden en radioactiviteit; chemische toepassingen.

1. Wetten van ideale gassen
   een. Staatsvergelijking voor een ideaal gas
   b. Gedeeltelijke druk
2. Kinetisch-moleculaire theorie
   een. Interpretatie van ideale gaswetten op basis van deze theorie
   b. Avogadro's hypothese en het molconcept
   c. Afhankelijkheid van kinetische energie van moleculen op temperatuur
   d. Afwijkingen van ideale gaswetten

1. Vloeistoffen en vaste stoffen vanuit kinetisch-moleculair oogpunt
2. Fasediagrammen van ééncomponentensystemen
3. Staatsveranderingen, inclusief kritieke punten en drievoudige punten
4. Structuur van vaste stoffen; rooster energieën

1. Soorten oplossingen en factoren die de oplosbaarheid beïnvloeden
2. Methoden om concentratie uit te drukken (het gebruik van normaalheden is niet getest.)
3. De wet van Raoult en colligatieve eigenschappen (niet-vluchtige opgeloste stoffen); osmose
4. Niet-ideaal gedrag (kwalitatieve aspecten)

1. Zuur-base reacties; concepten van Arrhenius, Brönsted-Lowry en Lewis; coördinatiecomplexen; amfoterisme
2. Neerslag reacties
3. Oxidatiereducerende reacties
   een. Oxidatie nummer
   b. De rol van het elektron in oxidatie-reductie
   c. Elektrochemie: elektrolytische en galvanische cellen; De wetten van Faraday; standaard halfcelpotentialen; Nernst-vergelijking; voorspelling van de richting van redoxreacties

1. Ionische en moleculaire soorten aanwezig in chemische systemen: netto ionische vergelijkingen
2. Evenwicht tussen vergelijkingen, inclusief die voor redoxreacties
3. Massa- en volumeverhoudingen met nadruk op het molconcept, inclusief empirische formules en beperkende reactanten

1. Concept van dynamisch evenwicht, fysisch en chemisch; Le Chatelier's principe; evenwichtsconstanten
2. Kwantitatieve behandeling
   een. Evenwichtsconstanten voor gasvormige reacties: Kp, Kc
   b. Evenwichtsconstanten voor reacties in oplossing
   (1) Constanten voor zuren en basen; pK; pH
   (2) Oplosbaarheidsproductconstanten en hun toepassing op neerslag en het oplossen van enigszins oplosbare verbindingen
   (3) Gemeenschappelijk ioneffect; buffers; hydrolyse

1. Concept reactiesnelheid
2. Gebruik van experimentele gegevens en grafische analyse om de volgorde van de reagentia, snelheidsconstanten en reactiesnelheidswetten te bepalen
3. Effect van temperatuurverandering op snelheden
4. Energie van activering; de rol van katalysatoren
5. De relatie tussen de snelheidsbepalende stap en een mechanisme

1. Staat functies
2. Eerste wet: verandering in enthalpie; vormingswarmte; reactiewarmte; Hess's wet; hitte van verdamping en fusie; calorimetrie
3. Tweede wet: entropie; vrije vormingsenergie; vrije energie van reactie; afhankelijkheid van verandering in vrije energie van enthalpie en entropieveranderingen
4. Relatie van verandering in vrije energie met evenwichtsconstanten en elektrodenpotentialen

EEN. Chemische reactiviteit en producten van chemische reacties.

B. Relaties in het periodiek systeem: horizontaal, verticaal en diagonaal met voorbeelden van alkalimetalen, aardalkalimetalen, halogenen en de eerste reeks overgangselementen.

C. Inleiding tot de organische chemie: koolwaterstoffen en functionele groepen (structuur, nomenclatuur, chemische eigenschappen). Fysische en chemische eigenschappen van eenvoudige organische verbindingen moeten ook worden opgenomen als voorbeeldmateriaal voor de studie van andere gebieden zoals binding, evenwichten met zwakke zuren, kinetiek, colligatieve eigenschappen en stoichiometrische bepalingen van empirische en moleculaire formules.

Het AP Chemistry Exam bevat enkele vragen gebaseerd op ervaringen en vaardigheden die studenten opdoen in het laboratorium: het maken van observaties van chemische reacties en stoffen; gegevens opnemen; het berekenen en interpreteren van resultaten op basis van de verkregen kwantitatieve gegevens en het effectief communiceren van de resultaten van experimenteel werk.

AP Chemistry-cursussen en het AP Chemistry-examen omvatten ook het werken aan enkele specifieke soorten scheikundeproblemen.

Bij het uitvoeren van scheikundige berekeningen wordt van studenten verwacht dat ze letten op significante cijfers, precisie van gemeten waarden en het gebruik van logaritmische en exponentiële relaties. Studenten moeten kunnen bepalen of een berekening al dan niet redelijk is. Volgens het College van Bestuur kunnen de volgende soorten chemische berekeningen voorkomen op het AP Chemistry Exam:

1. Percentage samenstelling
2. Empirisch en moleculaire formules uit experimentele gegevens
3. Molaire massa's van gasdichtheid, vriespunt- en kookpuntmetingen
4. Gaswetten, waaronder de ideale gaswet, de wet van Dalton en de wet van Graham
5. Stoichiometrische relaties met behulp van het concept van de mol; titratieberekeningen
6. Mol fracties; molaire en molaire oplossingen
7. De wet van elektrolyse van Faraday
8. Evenwichtsconstanten en hun toepassingen, inclusief hun gebruik voor gelijktijdige evenwichten
9. Standaard elektrodepotentialen en hun gebruik; Nernst-vergelijking
10. Thermodynamische en thermochemische berekeningen
11. Kinetische berekeningen