waarbij μ het dipoolmoment is, q de grootte van de gescheiden lading en r de afstand tussen de ladingen.
Dipoolmomenten worden gemeten in de SI eenheden van coulomb · meter (C m), maar omdat de ladingen doorgaans erg klein zijn, is de historische eenheid voor een dipoolmoment de Debye. Eén Debye is ongeveer 3,33 x 10-30 Cm. Een typisch dipoolmoment voor een molecuul is ongeveer 1 D.
In de chemie worden dipoolmomenten toegepast op de verdeling van elektronen tussen twee gebondenatomen. Het bestaan van een dipoolmoment is het verschil tussen polair en apolaire obligaties. Moleculen met een netto dipoolmoment zijn polaire moleculen. Als het netto dipoolmoment nul of zeer, zeer klein is, worden de binding en het molecuul als niet-polair beschouwd. Atomen met vergelijkbare elektronegativiteitswaarden hebben de neiging om chemische bindingen te vormen met een zeer klein dipoolmoment.
Het dipoolmoment is afhankelijk van de temperatuur, dus tabellen met de waarden moeten de temperatuur vermelden. Bij 25 ° C is het dipoolmoment van cyclohexaan 0. Het is 1,5 voor chloroform en 4,1 voor dimethylsulfoxide.
Met behulp van een watermolecuul (H2O), het is mogelijk om de grootte en richting van het dipoolmoment te berekenen. Door de elektronegativiteitswaarden van waterstof en zuurstof te vergelijken, is er een verschil van 1,2e voor elke waterstof-zuurstof chemische binding. Zuurstof heeft een hogere elektronegativiteit dan waterstof, dus oefent het een sterkere aantrekkingskracht uit op de elektronen die door de atomen worden gedeeld. Ook zuurstof heeft twee eenzame elektronenparen. Dus je weet dat het dipoolmoment naar de zuurstofatomen moet wijzen. Het dipoolmoment wordt berekend door de afstand tussen de waterstof- en zuurstofatomen te vermenigvuldigen met het verschil in lading. Vervolgens wordt de hoek tussen de atomen gebruikt om het netto dipoolmoment te vinden. De hoek gevormd door een watermolecuul is bekend 104,5 ° te zijn en het bindingsmoment van de O-H-binding is -1,5D.