Periodic Law Definition in Chemistry

De periodieke wet stelt dat de fysische en chemische eigenschappen van de elementen op een systematische en voorspelbare manier terugkeren wanneer de elementen zijn gerangschikt in volgorde van oplopend atoomnummer. Veel van de eigenschappen komen met tussenpozen terug. Wanneer de elementen correct zijn gerangschikt, de trends in elementeigenschappen worden duidelijk en kunnen worden gebruikt om voorspellingen te doen over onbekende of onbekende elementen, simpelweg op basis van hun plaatsing op de tafel.

Periodic Law wordt beschouwd als een van de belangrijkste begrippen in de scheikunde. Elke scheikundige maakt, al dan niet bewust, gebruik van de periodieke wet bij het omgaan met de chemische elementen, hun eigenschappen en hun chemische reacties. Periodiek recht heeft geleid tot de ontwikkeling van het moderne periodiek systeem.

Periodic Law is opgesteld op basis van observaties van wetenschappers in de 19e eeuw. In het bijzonder bijdragen van Lothar Meyer en

Toen de elektronische structuur van atomen eenmaal was ontdekt en begrepen, werd het duidelijk dat de reden waarom kenmerken met tussenpozen optraden, was vanwege het gedrag van elektronenschillen.

De belangrijkste eigenschappen die trends volgen volgens de periodieke wet zijn de atoomradius, ionische straal, ionisatieenergie, elektronegativiteiten elektronenaffiniteit.

Atoom- en ionenstraal zijn een maat voor de grootte van een enkel atoom of ion. Hoewel de atomaire en ionenstraal van elkaar verschillen, volgen ze dezelfde algemene trend. De straal vergroot de verplaatsing van een elementgroep naar beneden en vermindert over het algemeen de verplaatsing van links naar rechts over een periode of rij.

Ionisatieenergie is een maat voor hoe gemakkelijk het is om een ​​elektron uit een atoom of ion te verwijderen. Deze waarde vermindert de verplaatsing van een groep naar beneden en de beweging van links naar rechts gedurende een periode.

Electron affiniteit is hoe gemakkelijk een atoom een ​​elektron accepteert. Met behulp van de periodieke wet wordt het duidelijk dat de aardalkalische elementen een lage elektronenaffiniteit hebben. Daarentegen accepteren de halogenen gemakkelijk elektronen om hun elektronenshells te vullen en hebben ze een hoge elektronaffiniteit. De edelgaselementen hebben praktisch geen elektronenaffiniteit omdat ze volledig valente elektronen-subshells hebben.

Elektronegativiteit is gerelateerd aan elektronenaffiniteit. Het geeft weer hoe gemakkelijk een atoom van een element elektronen aantrekt om een ​​chemische binding te vormen. Zowel elektronenaffiniteit als elektronegativiteit hebben de neiging om de beweging naar beneden in een groep te verminderen en de beweging over een periode te vergroten. Elektropositiviteit is een andere trend die wordt geregeld door het periodiek recht. Elektropositieve elementen hebben een lage elektronegativiteit (bijvoorbeeld cesium, francium).

Naast deze eigenschappen zijn er nog andere kenmerken die verband houden met de periodieke wet, die als eigenschappen van elementgroepen kunnen worden beschouwd. Alle elementen in groep I (alkalimetalen) zijn bijvoorbeeld glanzend, dragen een oxidatietoestand van +1, reageren met water en komen in verbindingen voor in plaats van als vrije elementen.