De wet van Raoult wordt uitgedrukt door de formule:
Poplossing = ΧoplosmiddelP0oplosmiddel
waar
Poplossing is de dampspanning van de oplossing
Χoplosmiddel is molfractie van het oplosmiddel
P0oplosmiddel is de dampspanning van het pure oplosmiddel
Als er meer dan één opgeloste stof aan de oplossing wordt toegevoegd, wordt de component van elk afzonderlijk oplosmiddel aan de totale druk toegevoegd.
De wet van Raoult lijkt op de ideale gaswet, behalve omdat deze betrekking heeft op de eigenschappen van een oplossing. De ideale gaswet gaat uit van ideaal gedrag waarbij de intermoleculaire krachten tussen ongelijksoortige moleculen gelijk zijn aan krachten tussen vergelijkbare moleculen. De wet van Raoult gaat ervan uit dat de fysische eigenschappen van de componenten van een chemische oplossing identiek zijn.
Als er lijm- of cohesiekrachten zijn tussen twee vloeistoffen, zal er worden afgeweken van de wet van Raoult.
Als de dampspanning lager is dan volgens de wet verwacht, is het resultaat een negatieve afwijking. Dit treedt op wanneer de krachten tussen deeltjes sterker zijn dan die tussen deeltjes in pure vloeistoffen. Dit gedrag kan bijvoorbeeld worden waargenomen in een mengsel van chloroform en aceton. Hier veroorzaken waterstofbruggen de afwijking. Een ander voorbeeld van negatieve afwijking is een oplossing van zoutzuur en water.
Positieve afwijking treedt op wanneer de cohesie tussen vergelijkbare moleculen de adhesie tussen in tegenstelling tot moleculen overschrijdt. Het resultaat is een hoger dan verwachte dampdruk. Beide componenten van het mengsel ontsnappen gemakkelijker dan wanneer de componenten zuiver waren. Dit gedrag wordt waargenomen bij mengsels van benzeen en methanol en mengsels van chloroform en ethanol.