In de chemie is een product een stof die wordt gevormd als resultaat van een chemische stof reactie. In een reactie, uitgangsmaterialen riep reactanten communiceren met elkaar. Na het passeren van een hoge energietransitie toestand (het bereiken van de activeringsenergie voor een reactie), worden de chemische bindingen tussen de reactanten verbroken en opnieuw gerangschikt om een of meer producten op te leveren.
Producten in chemische vergelijkingen
Wanneer een reactievergelijking staat geschreven, reactanten worden aan de linkerkant vermeld, gevolgd door de reactiepijl en tenslotte bijproducten. Producten worden altijd aan de rechterkant van een reactie geschreven, zelfs als deze omkeerbaar is.
A + B → C + D
Waar A en B reactanten zijn en C en D producten zijn.
Bij een chemische reactie worden atomen opnieuw gerangschikt, maar niet gemaakt of vernietigd. Het aantal en type atomen aan de reactantenzijde van de vergelijking zijn hetzelfde als het aantal en type atomen in de producten.
Chemisch vs. Fysieke verandering
De vorming van producten die verschillen van reactanten is het verschil tussen a chemische verandering en een fysieke verandering van materie. Bij een chemische verandering zijn de formules van ten minste één van de reactanten en producten verschillend. De fysieke verandering waarin water in een vloeistof smelt, kan bijvoorbeeld worden weergegeven door de vergelijking:
H2O (s) → H2O (l)
De chemische formules van de reactanten en producten zijn hetzelfde.
Voorbeelden van producten
Zilverchloride, AgCl (s), is het product van de reactie tussen het zilverkation en chlorideanion in waterige oplossing:
Ag+ (aq) + Cl- (aq) → AgCl (s)
Stikstofgas en waterstofgas zijn de reactanten die reageren om ammoniak als product te vormen:
N 2 + 3H 2 → 2NH 3
De oxidatie van propaan levert de producten kooldioxide en water op:
C3H8 + 5 O2 → 3 CO2 + 4 uur2O