Krijg feiten over het element zuurstof

Zuurstof is het element met atoomnummer 8 en elementensymbool O. Onder normale omstandigheden kan het bestaan ​​als een puur element in de vorm van zuurstofgas (O₂) en ook ozon (O₃). Hier is een verzameling feiten over dit essentiële element.

Atoomnummer: 8

Symbool: O

Atoomgewicht: 15.9994

Ontdekt door: De eer voor de ontdekking van zuurstof wordt meestal gegeven aan Carl Wilhelm Scheele. Er is echter bewijs dat de Poolse alchemist en arts Michael Sendivogius moet worden vermeld. Sendivogius '1604-werk De Lapide Philosophorum Tractatus duodecim e naturae fonte et manuali experientia depromt, hij beschrijft "cibus vitae" of "levensmiddel". Hij isoleerde deze stof (zuurstof) in experimenten tussen 1598 en 1604 waarbij de thermische ontleding van kaliumnitraat of salpeter betrokken was.

Ontdekkingsdatum: 1774 (Engeland / Zweden) of 1604 (Polen)

Elektronen configuratie: [Hij] 2s²2p⁴

Oorsprong van het woord: Het woord zuurstof komt uit het Grieks oxys, wat betekent "scherp of zuur" en

Isotopen: Natuurlijke zuurstof is een mengsel van drie stabiele isotopen: zuurstof-16, zuurstof-17 en zuurstof-18. Veertien radio-isotopen zijn bekend.

Eigendommen:Zuurstofgas is kleurloos, geurloos en smaakloos. De vloeistof en vaste vormen hebben een lichtblauwe kleur en zijn sterk paramagnetisch. Andere vormen van vaste zuurstof lijken rood, zwart en metaalachtig. Zuurstof ondersteunt de verbranding, combineert met de meeste elementen en is een bestanddeel van honderdduizenden organische verbindingen. Ozon (O₃), een zeer actieve verbinding waarvan de naam is afgeleid van het Griekse woord voor 'ik ruik', wordt gevormd door de werking van een elektrische ontlading of ultraviolet licht op zuurstof.

Toepassingen: Zuurstof was de vergelijkingsnorm voor het atoomgewicht voor de andere elementen tot 1961, toen de Internationale Unie van Pure en Toegepaste Chemie koolstof 12 als nieuwe basis gebruikte. Het is de derde meest overvloedig element gevonden in de zon en de aarde, en het speelt een rol in de koolstof-stikstofcyclus. Opgewonden zuurstof levert de felrode en geelgroene kleuren van de Aurora op. Zuurstofverrijking van stalen hoogovens zorgt voor het grootste gebruik van het gas. Er worden grote hoeveelheden gebruikt bij het maken van synthesegas voor ammoniak, methanol en ethyleenoxide. Het wordt ook gebruikt als bleekmiddel, voor oxiderende oliën, voor oxy-acetyleenlassen en voor het bepalen van het koolstofgehalte van staal en organische verbindingen.

Biologie: Planten en dieren hebben zuurstof nodig om te ademen. Ziekenhuizen schrijven patiënten vaak zuurstof voor. Ongeveer tweederde van het menselijk lichaam en negen tiende van de massa water is zuurstof.

Element classificatie: Zuurstof is geclassificeerd als niet-metaal. Er moet echter worden opgemerkt dat in 1990 een metallische zuurstoffase werd ontdekt. Metaalzuurstof vormt zich wanneer vaste zuurstof onder druk wordt gebracht boven 96 GPa. Deze fase is bij zeer lage temperaturen een supergeleider.

Allotropen: De gebruikelijke vorm van zuurstof nabij het aardoppervlak is zuurstof, O₂. Zuurstof of gasvormige zuurstof is de vorm van het element dat door levende organismen wordt gebruikt voor ademhaling. Trioxygen of ozon (O₃) is ook gasvormig bij normale temperaturen en druk. Deze vorm is zeer reactief. Zuurstof vormt ook tetra-zuurstof, O₄, in een van de zes fasen van vaste zuurstof. Er is ook een metaalvorm van vaste zuurstof.

Bron: Zuurstof-16 wordt voornamelijk gevormd in het heliumfusieproces en het neonverbrandingsproces van zware sterren. Zuurstof-17 wordt gemaakt tijdens de CNO-cyclus wanneer waterstof wordt verbrand tot helium. Zuurstof-18 vormt zich wanneer stikstof-14 van CNO-verbranding samensmelt met een helium-4-kern. Gezuiverde zuurstof op aarde wordt verkregen door het vloeibaar maken van lucht.

Dichtheid (g / cc): 1.149 (@ -183 ° C)

Smeltpunt (° K): 54.8

Kookpunt (° K): 90.19

Uiterlijk: Kleurloos, geurloos, smaakloos gas; lichtblauwe vloeistof

Atoomvolume (cc / mol): 14.0

Covalente straal (p.m): 73

Ionische straal: 132 (-2e)

Specifieke hitte (@ 20 ° C J / g mol): 0,916 (O-O)

Pauling Negativity Number: 3.44

Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 1313.1

Oxidatiestaten: -2, -1

Rasterstructuur: Cubic

Roosterconstante (Å): 6.830

Magnetisch bestellen: Paramagnetisch

Quiz: Klaar om uw kennis over zuurstoffeiten te testen? Neem de Zuurstof-feitenquiz.
Terug naar het periodiek systeem der elementen

• Dole, Malcolm (1965). "De natuurlijke geschiedenis van zuurstof" (PDF). The Journal of General Physiology. 49 (1): 5–27. doi: 10.1085 / jgp.49.1.5
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e ed.). Butterworth-Heinemann. p. 793. ISBN 0-08-037941-9.
• Priestley, Joseph (1775). "Een verslag van verdere ontdekkingen in de lucht". Filosofische transacties. 65: 384–94.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.