Ontdek wat een trans-isomeer is

Een trans-isomeer is een isomeer waar de functionele groepen verschijnen aan weerszijden van de dubbele binding. Cis- en trans-isomeren worden vaak besproken met betrekking tot organische bestanddelen, maar ze komen ook voor in anorganisch coördinatie complexen en diazines.
Transisomeren worden geïdentificeerd door toe te voegen trans- aan de voorkant van de naam van het molecuul. Het woord trans komt van het Latijnse woord dat "over" of "aan de andere kant" betekent.
Voorbeeld: Het trans-isomeer van dichlooretheen wordt geschreven als trans-dichlooretheen.

Belangrijkste afhaalrestaurants: trans-isomeer

Het andere type isomeer wordt een cis-isomeer genoemd. In cis-conformatie bevinden de functionele groepen zich beide aan dezelfde kant van de dubbele binding (naast elkaar). Twee moleculen zijn isomeren als ze exact hetzelfde aantal en type atomen bevatten, alleen een andere ordening of rotatie rond een chemische binding. Moleculen zijn niet isomeren als ze een verschillend aantal atomen of verschillende soorten atomen van elkaar hebben.

Transisomeren verschillen niet alleen van uiterlijk van cis-isomeren. Fysieke eigenschappen worden ook beïnvloed door exterieur. Transisomeren hebben bijvoorbeeld de neiging lagere smeltpunten en kookpunten te hebben dan overeenkomstige cis-isomeren. Ze hebben ook de neiging minder dicht te zijn. Transisomeren zijn minder polair (meer niet-polair) dan cis-isomeren omdat de lading in evenwicht is aan weerszijden van de dubbele binding. Transalkanen zijn minder oplosbaar in inerte oplosmiddelen dan cis-alkanen. Trans alkenen zijn meer symmetrisch dan cis-alkenen.

Terwijl je misschien denkt dat functionele groepen vrij rond een chemische binding zouden kunnen draaien, zou een molecuul dat wel doen spontane omschakeling tussen cis- en trans-conformaties, bij dubbele bindingen is dit niet zo eenvoudig betrokken. De organisatie van elektronen in een dubbele binding remt de rotatie, dus een isomeer blijft meestal in een of andere conformatie. Het is mogelijk om de conformatie rond een dubbele binding te veranderen, maar dit vereist voldoende energie om de binding te verbreken en vervolgens te hervormen.

In acyclische systemen is het waarschijnlijker dat een verbinding een trans-isomeer vormt dan het cis-isomeer omdat deze gewoonlijk stabieler is. Dit komt omdat het hebben van beide functiegroepen aan dezelfde kant van een dubbele binding sterische hinder kan veroorzaken. Er zijn uitzonderingen op deze "regel", zoals 1,2-difluorethyleen, 1,2-difluorodiazeen (FN = NF), andere met halogeen gesubstitueerde ethylenen en sommige met zuurstof gesubstitueerde ethylenen. Wanneer de cis-conformatie de voorkeur heeft, wordt het fenomeen het "cis-effect" genoemd.

Rotatie is veel vrijer rond een enkele binding. Wanneer rotatie plaatsvindt rond een enkele binding, is de juiste terminologie syn (zoals cis) en anti (zoals trans), om de minder permanente configuratie aan te geven.

De cis- en trans-configuraties worden beschouwd als voorbeelden van geometrisch isomerisme of configurationeel isomerisme. Cis en trans mogen niet worden verward E/Z isomerisme. E / Z is een absolute stereochemische beschrijving die alleen wordt gebruikt bij het verwijzen naar alkenen met dubbele bindingen die niet kunnen roteren of ringstructuren.

Friedrich Woehler merkte voor het eerst isomeren op in 1827 toen hij onderscheidde dat zilvercyanaat en zilverfulminaat dezelfde chemische samenstelling hadden, maar verschillende eigenschappen vertoonden. In 1828 ontdekte Woehler dat ureum en ammoniumcyanaat ook dezelfde samenstelling hadden, maar toch verschillende eigenschappen. Jöns Jacob Berzelius introduceerde de term isomerisme in 1830. Het woord isomeer komt uit de Griekse taal en betekent "gelijk deel".

• Eliel, Ernest L. en Samuel H. Wilen (1994). Stereochemie van organische verbindingen. Wiley Interscience. pp. 52–53.
• Kurzer, F. (2000). "Fulminic Acid in the History of Organic Chemistry". J. Chem. Educ. 77 (7): 851–857. doi:10.1021 / ed077p851
• Petrucci, Ralph H.; Harwood, William S.; Herring, F. Geoffrey (2002). Algemene chemie: principes en moderne toepassingen (8e ed.). Upper Saddle River, NJ: Prentice Hall. p. 91. ISBN 978-0-13-014329-7.
• Smith, Janice Gorzynski (2010). Algemene, organische en biologische chemie (1e ed.). McGraw-Hill. p. 450. ISBN 978-0-07-302657-2.
• Whitten K.W., Gailey K.D., Davis R.E. (1992). Algemene scheikunde (4e ed.). Saunders College Publishing. p. 976-977. ISBN 978-0-03-072373-5.