|
1 IA 1A |
18 VIIIA 8A |
||||||||||||||||
|
1 H 1.008 |
2 IIA 2A |
13 IIIA 3A |
14 IVA 4A |
15 VA 5A |
16 VIA 6A |
17 VIIA 7A |
2 Hij 4.003 |
||||||||||
|
3 Li 6.941 |
4 Worden 9.012 |
5 B. 10.81 |
6 C 12.01 |
7 N 14.01 |
8 O 16.00 |
9 F 19.00 |
10 Ne 20.18 |
||||||||||
|
11 Na 22.99 |
12 Mg 24.31 |
3 IIIB 3B |
4 IVB 4B |
5 VB 5B |
6 VIB 6B |
7 VIIB 7B |
8 ← ← |
9 VIII 8 |
10 → → |
11 IB 1B |
12 IIB 2B |
13 Al 26.98 |
14 Si 28.09 |
15 P 30.97 |
16 S 32.07 |
17 Cl 35.45 |
18 Ar 39.95 |
|
19 K 39.10 |
20 Ca 40.08 |
21 Sc 44.96 |
22 Ti 47.88 |
23 V 50.94 |
24 Cr 52.00 |
25 Mn 54.94 |
26 Fe 55.85 |
27 Co 58.47 |
28 Ni 58.69 |
29 Cu 63.55 |
30 Zn 65.39 |
31 Ga 69.72 |
32 Ge 72.59 |
33 Net zo 74.92 |
34 Se 78.96 |
35 Br 79.90 |
36 Kr 83.80 |
|
37 Rb 85.47 |
38 Sr 87.62 |
39 Y 88.91 |
40 Zr 91.22 |
41 Nb 92.91 |
42 Mo 95.94 |
43 Tc (98) |
44 Ru 101.1 |
45 Rh 102.9 |
46 Pd 106.4 |
47 Ag 107.9 |
48 CD 112.4 |
49 In 114.8 |
50 Sn 118.7 |
51 Sb 121.8 |
52 Te 127.6 |
53 ik 126.9 |
54 Xe 131.3 |
|
55 Cs 132.9 |
56 Ba 137.3 |
* |
72 Hf 178.5 |
73 Ta 180.9 |
74 W. 183.9 |
75 Opnieuw 186.2 |
76 Os 190.2 |
77 Ir 190.2 |
78 Pt 195.1 |
79 Au 197.0 |
80 Hg 200.5 |
81 Tl 204.4 |
82 Pb 207.2 |
83 Bi 209.0 |
84 Po (210) |
85 Bij (210) |
86 Rn (222) |
|
87 Fr (223) |
88 Ra (226) |
** |
104 Rf (257) |
105 Db (260) |
106 Sg (263) |
107 Bh (265) |
108 Hs (265) |
109 Mt (266) |
110 Ds (271) |
111 Rg (272) |
112 Cn (277) |
113 Nh -- |
114 Fl (296) |
115 Mc -- |
116 Lv (298) |
117 Ts -- |
118 Og -- |
| * Lanthanide Serie |
57 La 138.9 |
58 Ce 140.1 |
59 Pr 140.9 |
60 Nd 144.2 |
61 P.m (147) |
62 Sm 150.4 |
63 EU 152.0 |
64 Gd 157.3 |
65 Tb 158.9 |
66 Dy 162.5 |
67 Ho 164.9 |
68 Eh 167.3 |
69 Tm 168.9 |
70 Yb 173.0 |
71 Lu 175.0 |
||
| ** Actinide Serie |
89 Ac (227) |
90 Th 232.0 |
91 vader (231) |
92 U (238) |
93 Np (237) |
94 Pu (242) |
95 Am (243) |
96 Cm (247) |
97 Bk (247) |
98 Cf (249) |
99 Es (254) |
100 Fm (253) |
101 Md (256) |
102 Nee (254) |
103 Lr (257) |
| Alkali Metaal |
Alkalisch Aarde |
Semi-metaal | Halogeen | Edele Gas |
| Niet metaal | Basismetaal | Overgang Metaal |
Lanthanide | Actinide |
Hoe het periodiek systeem der elementen te lezen
Klik op een elementensymbool om gedetailleerde feiten over elk chemisch element te krijgen. Het elementensymbool is een afkorting van één of twee letters voor de naam van een element.
Het gehele getal boven het elementensymbool is zijn atoomnummer. Het atoomnummer is het nummer van protonen in elk atoom van dat element. Het nummer van elektronen kan veranderen, vormen ionenof het nummer van neutronen kan veranderen, vormen isotopen, maar het protonenummer definieert het element. Het moderne periodiek systeem rangschikt het element door het atoomnummer te verhogen. Mendelejev's periodiek systeem was vergelijkbaar, maar de delen van het atoom waren nog niet bekend in zijn tijd, dus organiseerde hij elementen door het atoomgewicht te vergroten.
Het nummer onder het elementensymbool wordt het genoemd atoommassa of het atoomgewicht.
Het is de som van de massa protonen en neutronen in een atoom (elektronen dragen verwaarloosbare massa bij), maar je merkt misschien dat het niet de waarde is die je krijgt als je aanneemt dat het atoom een gelijk aantal protonen heeft en neutronen. De atoomgewichtwaarden kunnen verschillen van de ene periodieke tabel tot de andere omdat het een berekend getal is, gebaseerd op het gewogen gemiddelde van de natuurlijke isotopen van een element.
Als een nieuwe voorraad van een element wordt ontdekt, kan de isotopenverhouding verschillen van wat wetenschappers eerder geloofden. Dan kan het nummer veranderen. Merk op dat als je een monster hebt van een zuivere isotoop van een element, de atoommassa eenvoudig de som is van het aantal protonen en neutronen van die isotoop!
Elementgroepen en elementperioden
Het periodiek systeem krijgt zijn naam omdat het de elementen volgens rangschikt terugkerende of periodieke eigenschappen. De groepen en periodes van de tabel elementen organiseren volgens deze trends. Zelfs als je niets over een element wist, als je wist over een van de andere elementen in zijn groep of periode, kon je voorspellingen doen over zijn gedrag.
Groepen
Meest periodieke tabellen hebben een kleurcode zodat u in één oogopslag kunt zien welke elementen delen gemeenschappelijke eigenschappen met elkaar. Soms worden deze clusters van elementen (bijvoorbeeld alkalimetalen, overgangsmetalen, niet-metalen) element genoemd groepen, maar je zult ook chemici horen verwijzen naar de kolommen (van boven naar beneden) van het periodiek systeem genaamd element groepen. Elementen in dezelfde kolom (groep) hebben dezelfde elektronenschilstructuur en hetzelfde aantal valentie-elektronen. Aangezien dit de elektronen zijn die deelnemen aan chemische reacties, hebben elementen in een groep de neiging op dezelfde manier te reageren.
De Romeinse cijfers bovenaan het periodiek systeem geven het gebruikelijke aantal valentie-elektronen weer voor een atoom van een element dat eronder staat. Een atoom van een groep VA-element zal bijvoorbeeld typisch 5 valentie-elektronen hebben.
Periodes
De rijen van het periodiek systeem worden genoemd periodes. Atomen van elementen in dezelfde periode hebben hetzelfde hoogste niet-geëxciteerde (grondtoestand) elektronenergieniveau. Naarmate je naar beneden beweegt in het periodiek systeem, neemt het aantal elementen in elke groep toe omdat er meer niveaus van elektronenergie per niveau zijn.
Periodiek systeem Trends
Naast de algemene eigenschappen van elementen in groepen en perioden, organiseert het diagram elementen volgens trends in ionische of atomaire straal, elektronegativiteit, ionisatie-energie en elektronaffiniteit.
Atoomradius is de helft van de afstand tussen twee atomen die elkaar raken.
Ionische straal is de helft van de afstand tussen twee atoomionen die elkaar nauwelijks raken. Atoomstraal en ionstraal nemen toe naarmate je naar beneden beweegt in een elementengroep en nemen af naarmate je een periode van links naar rechts doorloopt.
Elektronegativiteit is hoe gemakkelijk een atoom elektronen aantrekt om een chemische binding te vormen. Hoe hoger de waarde, hoe groter de aantrekkingskracht voor het binden van elektronen. Elektronegativiteit neemt af naarmate u een periodieke tabelgroep naar beneden verplaatst en neemt toe naarmate u een periode doorloopt.
De energie die nodig is om een elektron uit een gasvormig atoom of atoomion te verwijderen is de zijne ionisatieenergie. Ionisatie-energie vermindert de beweging van een groep of kolom en verhoogt de beweging van links naar rechts over een periode of rij.
Electron affiniteit is hoe gemakkelijk een atoom een elektron kan accepteren. Behalve dat de edelgassen praktisch nul elektronenaffiniteit hebben, vermindert deze eigenschap in het algemeen het naar beneden bewegen van een groep en verhoogt het bewegen gedurende een periode.
Het doel van het periodiek systeem
De reden dat chemici en andere wetenschappers het periodiek systeem gebruiken in plaats van een andere grafiek met elementinformatie is omdat de rangschikking van elementen volgens periodieke eigenschappen helpt bij het voorspellen van eigenschappen van onbekende of niet-ontdekte elementen. U kunt de locatie van een element op het periodiek systeem gebruiken om de soorten chemische reacties te voorspellen waaraan het zal deelnemen en of het al dan niet chemische bindingen met andere elementen zal vormen.
Afdrukbare periodieke tabellen en meer
Soms is het handig om een periodieke tabel af te drukken, zodat je erop kunt schrijven of het overal bij je kunt hebben.
Ik heb een grote verzameling van periodieke tabellen u kunt downloaden voor gebruik op een mobiel apparaat of afdrukken. Ik heb ook een selectie van periodieke tabelquizzen u kunt nemen om te testen of u begrijpt hoe de tabel is georganiseerd en hoe u deze kunt gebruiken om informatie over de elementen te krijgen.