Het totale aantal elektronen dat wordt weergegeven in een Lewis-structuur is de som van de valentie-elektronen van elk atoom. Onthoud: niet-valentie-elektronen worden niet getoond. Nadat het aantal valentie-elektronen is bepaald, volgt hier de lijst met stappen die normaal worden gevolgd om de stippen rond de atomen te plaatsen:
Lewis-structuren werden voor het eerst in gebruik in het begin van de twintigste eeuw, toen chemische binding slecht werd begrepen. Elektronenstippenschema's helpen de elektronische structuur van moleculen en chemische reactiviteit te illustreren. Het gebruik ervan blijft populair bij scheikundeopleiders die het valentiebindingsmodel van chemische stoffen introduceren bindingen en ze worden vaak gebruikt in de organische chemie, waar het valentiebindingsmodel grotendeels bestaat gepast.
Op het gebied van anorganische chemie en organometallische chemie komen gedelokaliseerde moleculaire orbitalen echter veel voor en voorspellen Lewis-structuren het gedrag niet nauwkeurig. Hoewel het mogelijk is om een Lewis-structuur te tekenen voor een molecuul waarvan empirisch bekend is dat het ongepaarde bevat elektronen, leidt het gebruik van dergelijke structuren tot fouten bij het schatten van de verbindingslengte, magnetische eigenschappen en aromaticiteit. Voorbeelden van deze moleculen omvatten moleculaire zuurstof (O
2), stikstofoxide (NO) en chloordioxide (ClO2).