Stolling, ook wel freezing genoemd, is een fase verandering van materie dat resulteert in de productie van een solide. Dit gebeurt over het algemeen wanneer de temperatuur van een vloeistof wordt verlaagd onder zijn vriespunt. Hoewel het vriespunt en smeltpunt van de meeste materialen dezelfde temperatuur hebben, is dit niet voor alle stoffen het geval, dus vriespunt en smeltpunt zijn niet noodzakelijk uitwisselbare termen. Agar (een chemische stof die in voedsel en het laboratorium wordt gebruikt) smelt bijvoorbeeld bij 85 C (185 F) en stolt van 31 C tot 40 C (89,6 F tot 104 F).
Stolling is bijna altijd een exotherm proces, wat betekent dat er warmte vrijkomt wanneer een vloeistof in een vaste stof verandert. De enige bekende uitzondering op deze regel is het stollen van helium bij lage temperatuur. Er moet energie (warmte) worden toegevoegd aan helium-3 en helium-4 om te kunnen bevriezen.
Onder bepaalde omstandigheden kan een vloeistof tot onder het vriespunt worden gekoeld, maar niet overgaan in een vaste stof. Dit staat bekend als
onderkoeling en het gebeurt omdat de meeste vloeistoffen uitkristalliseren om te bevriezen. Onderkoeling kan gemakkelijk worden waargenomen door zorgvuldig ijskoud water. Het fenomeen kan optreden wanneer er een gebrek is aan goede nucleatieplaatsen van waaruit stolling kan plaatsvinden. Nucleatie is wanneer moleculen uit georganiseerde clusters. Zodra de nucleatie optreedt, verloopt de kristallisatie totdat stolling plaatsvindt.