Francium is een zeer radioactief alkalimetaal met het atoomnummer 87 en het elementensymbool Fr. Hoewel het van nature voorkomt, vervalt het zo snel dat het zeer zeldzaam is. Wetenschappers hebben zelfs nooit een voldoende grote hoeveelheid francium gehad om te weten hoe het eruit ziet! Meer informatie over de chemische en fysische eigenschappen van francium en waarvoor het wordt gebruikt.
Francium Basisfeiten
Atoomnummer: 87
Symbool: Fr
Atoomgewicht: 223.0197
Ontdekking: Ontdekt in 1939 door Marguerite Perey van het Curie-instituut, Parijs (Frankrijk), was francium het laatste natuurlijke element dat werd ontdekt (andere zijn synthetisch).
Elektronen configuratie: [Rn] 7s1
Woord oorsprong: Genoemd naar Frankrijk, het thuisland van zijn ontdekker.
Isotopen: Er zijn 33 bekende isotopen van francium. De langstlevende is Fr-223, een dochter van Ac-227, met een halfwaardetijd van 22 minuten. Dit is de enige natuurlijk voorkomende isotoop van francium. Francium vervalt snel in astatine, radium en radon.
Eigendommen: Het smeltpunt van francium is 27 ° C, het kookpunt is 677 ° C en de valentie is 1. Het is het op een na minst elektronegatieve element, na cesium. Het is het tweede zeldzaamste natuurlijke element, na astatine. Francium is het zwaarst bekende lid van de alkalimetalen serie. Het heeft het hoogste equivalentgewicht van elk element en is de meest onstabiele van de eerste 101 elementen van het periodieke systeem. Alle bekende isotopen van francium zijn zeer onstabiel, dus kennis van de chemische eigenschappen van dit element is afkomstig van radiochemische technieken. Er is nooit een weegbare hoeveelheid van het element voorbereid of geïsoleerd. Tot op heden bestond het grootste monster francium uit slechts ongeveer 300.000 atomen. De chemische eigenschappen van francium lijken het meest op die van cesium.
Uiterlijk: Het is mogelijk dat francium een vloeistof is in plaats van een vaste stof bij kamertemperatuur en druk. De verwachting is dat het element in zijn zuivere staat een glanzend metaal zou zijn, net als de andere alkalimetalen, en dat het gemakkelijk zou oxideren in lucht en (zeer) krachtig met water zou reageren.
Toepassingen: Francium is zo zeldzaam en vervalt zo snel dat het geen commerciële toepassingen heeft. Het element wordt gebruikt voor onderzoek. Het is gebruikt in spectroscopie-experimenten om te leren over het koppelen van constanten tussen subatomaire deeltjes en energieniveaus. Het is mogelijk dat het element toepassing vindt in diagnostische tests voor kanker.
Bronnen: Francium treedt op als gevolg van een alfa-desintegratie van actinium. Het kan worden geproduceerd door thorium kunstmatig te bombarderen met protonen. Het komt van nature voor in uraniummineralen, maar er zit waarschijnlijk altijd minder dan een gram francium in de totale aardkorst.
Elementclassificatie: Reactief metaal
Francium fysieke gegevens
Smeltpunt (K): 300
Kookpunt (K): 950
Ionische straal: 180 (+ 1e)
Fusion Heat (kJ / mol): 15.7
Eerste ioniserende energie (kJ / mol): ~375
Oxidatiestaten: 1
Rasterstructuur: Op het lichaam gerichte kubiek
Ga terug naar de Periodiek systeem
Bronnen
- Bonchev, Danail; Kamenska, Verginia (1981). "Voorspellen van de eigenschappen van de 113-120 Transactinide-elementen". Journal of Physical Chemistry. American Chemical Society. 85 (9): 1177–1186. doi:10.1021 / j150609a021
- Considine, Glenn D., ed. (2005). Francium, in Van Nostrand's Encyclopedia of Chemistry. New York: Wiley-Interscience. p. 679. ISBN 0-471-61525-0.
- Emsley, John (2001). De bouwstenen van de natuur. Oxford: Oxford University Press. pp. 151–153. ISBN 0-19-850341-5.
- Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics. 11. CRC. pp. 180–181. ISBN 0-8493-0487-3.