Lightsticks of glowsticks worden gebruikt door trick-or-treaters, duikers, kampeerders, en voor decoratie en plezier! Een lightstick is een plastic buis met een glazen flacon erin. Om een lightstick te activeren, buig je de plastic stick, die de glazen flacon breekt. Hierdoor kunnen de chemicaliën die zich in het glas bevonden, vermengen met de chemicaliën in de plastic buis. Zodra deze stoffen met elkaar in contact komen, een reactie begint plaats te vinden. De reactie laat licht vrij, waardoor de stok gaat gloeien.
Hoewel de lichtproducerende reactie niet wordt veroorzaakt door warmte en mogelijk geen warmte produceert, wordt de snelheid waarmee deze optreedt, beïnvloed door de temperatuur. Als je een lightstick in een koude omgeving plaatst (zoals een vriezer), dan vertraagt de chemische reactie. Er komt minder licht vrij als de lightstick koud is, maar de stick gaat veel langer mee. Aan de andere kant, als je een lightstick in heet water dompelt, zal de chemische reactie versnellen. De stick gloeit veel feller maar zal ook sneller slijten.
Er zijn drie componenten van een lightstick. Er moeten twee chemicaliën zijn die op elkaar inwerken om energie vrij te maken en ook een fluorescerende kleurstof om deze energie te accepteren en om te zetten in licht. Hoewel er meer dan één recept is voor een lightstick, gebruikt een gewone commerciële lightstick een oplossing van waterstof peroxide die gescheiden wordt gehouden van een oplossing van een fenyloxalaatester samen met een fluorescerende kleurstof. De kleur van de fluorescerende kleurstof bepaalt het resultaat kleur van de lightstick wanneer de chemische oplossingen zijn gemengd. Het uitgangspunt van de reactie is dat de reactie tussen de twee chemicaliën geeft voldoende energie vrij om de elektronen in de fluorescerende kleurstof te prikkelen. Hierdoor springen de elektronen naar een hoger energieniveau en vallen dan weer naar beneden en laten licht vrij.
Concreet werkt de chemische reactie als volgt: Het waterstofperoxide oxideert de fenyloxalaatester, waardoor fenol en een onstabiele peroxyzuurester ontstaat. De onstabiele peroxyzuurester ontleedt, wat resulteert in fenol en een cyclische peroxyverbinding. De cyclische peroxyverbinding valt uiteen in kooldioxide. Deze ontledingsreactie geeft de energie vrij die de kleurstof opwekt.