De echt gas dat werkt het meest een ideaal gas is helium. Dit komt omdat helium, in tegenstelling tot de meeste gassen, bestaat als een enkel atoom, waardoor het van der Waals dispersiekrachten zo laag mogelijk. Een andere factor is dat helium, net als andere edelgassen, heeft een volledig gevulde buitenste elektronenschil. Als gevolg hiervan heeft het een lage neiging om met andere atomen te reageren.
Het ideale gas dat uit meer dan één atoom bestaat, is Hydrogen gas. Net als een heliumatoom heeft een waterstofmolecuul ook twee elektronen en zijn de intermoleculaire krachten klein. De elektrische lading is verdeeld over twee atomen.
Naarmate gasmoleculen groter worden, gedragen ze zich minder als ideale gassen. De dispersiekrachten nemen toe en er kan dipool-dipoolinteractie optreden.
Wanneer werken echte gassen als ideale gassen?
Voor het grootste deel kunt u de ideale gaswet toepassen op gassen bij hoge temperaturen (kamertemperatuur en hoger) en lage drukken. Naarmate de druk toeneemt of de temperatuur daalt, worden intermoleculaire krachten tussen gasmoleculen belangrijker. Onder deze omstandigheden wordt de ideale gaswet vervangen door de van der Waals-vergelijking.