Het verschil tussen een kation en een anion

Kationen en anionen zijn beide ionen. Het verschil tussen een kation en een anion is de netto elektrische lading van de ion.

Ionen zijn atomen of moleculen die een of meer hebben gewonnen of verloren valentie-elektronen, waardoor het ion een netto positieve of negatieve lading krijgt. Als de chemische soort meer protonen heeft dan elektronen, heeft deze een netto positieve lading. Als er meer elektronen zijn dan protonen, heeft de soort een negatieve lading. Het aantal neutronen bepaalt de isotoop van een element, maar heeft geen invloed op de elektrische lading.

Kationen zijn ionen met een netto positieve lading.

Kation voorbeelden:

• Zilver: Ag⁺
• Hydronium: H₃O⁺
• Ammonium: NH₄⁺

Anionen zijn ionen met een netto negatieve lading.

Anion voorbeelden:

• Hydroxide-anion: OH^-
• Oxide anion: O^2-
• Sulfaat anion: SO₄^2-

Omdat ze tegenovergestelde elektrische hebben kostenworden kationen en anionen tot elkaar aangetrokken. Kationen stoten andere kationen af ​​en anionen stoten andere anionen af.

Soms kun je voorspellen of een atoom een ​​kation of een anion zal vormen op basis van zijn positie op het periodiek systeem. Alkalimetalen en aardalkalimetalen vorm altijd kationen. Halogenen vorm altijd anionen. De meeste andere niet-metalen vormen typisch anionen (bijv. Zuurstof, stikstof, zwavel), terwijl de meeste metalen kationen vormen (bijv. IJzer, goud, kwik).

Bij het schrijven van de formule van een verbinding staat het kation vóór het anion. In NaCl werkt het natriumatoom bijvoorbeeld als het kation, terwijl het chlooratoom als het anion fungeert.

Bij het schrijven van kation- of anion-symbolen worden de elementensymbolen als eerste vermeld. De aanklacht is geschreven als een superscript volgens de chemische formule.