Molariteit en molaliteit zijn beide metingen van de concentratie van een chemische oplossing. Molariteit is de verhouding van mol tot volume van de oplossing (mol / L), terwijl molaliteit de verhouding van moedervlekken tot de massa van het oplosmiddel (mol / kg). Meestal maakt het niet uit welke concentratie-eenheid je gebruikt. Molaliteit heeft echter de voorkeur wanneer een oplossing temperatuurveranderingen ondergaat omdat het wijzigen van de temperatuur het volume beïnvloedt (waardoor de concentratie verandert als molariteit wordt gebruikt).
Molariteit, ook wel molaire concentratie genoemd, is het aantal mol stof per liter oplossing. Oplossingen gelabeld met de molaire concentratie worden aangegeven met een hoofdletter M. Een 1,0 M oplossing bevat 1 mol opgeloste stof per liter oplossing.
Molaliteit is het aantal mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel. Het is belangrijk dat de massa oplosmiddel wordt gebruikt en niet de massa van de oplossing. Oplossingen gelabeld met molaire concentratie worden aangegeven met een kleine letter m. Een oplossing van 1,0 m bevat 1 mol opgeloste stof per kilogram oplosmiddel.
Voor waterige oplossingen (oplossingen waarbij water het oplosmiddel is) nabij kamertemperatuur is het verschil tussen molaire en molaire oplossingen te verwaarlozen. Dit komt omdat water rond kamertemperatuur een dichtheid van 1 kg / L. Dit betekent dat de "per L" molariteit gelijk is aan de "per kg" molaliteit.
Voor een oplosmiddel zoals ethanol met een dichtheid van 0,789 kg / L, zou een 1 M-oplossing 0,789 m zijn.
Het belangrijkste onderdeel van het onthouden van het verschil is:
molariteit - M → mol per liter oplossing
molaliteit - m → mol per kilogram oplosmiddel