Argon-feiten (atoomnummer 18 of Ar)

Argon is een edelgas met elementensymbool Ar en atoomnummer 18. Het is vooral bekend vanwege het gebruik als inert gas en voor het maken van plasmabollen.

Snelle feiten: argon

Ontdekking

Argon is ontdekt door Sir William Ramsay en Lord Rayleigh in 1894 (Schotland). Voorafgaand aan de ontdekking vermoedde Henry Cavendish (1785) dat er niet-reactief gas in de lucht was opgetreden. Ramsay en Rayleigh isoleerden argon door de stikstof, zuurstof, water en kooldioxide te verwijderen. Ze ontdekten dat het resterende gas 0,5% lichter was dan stikstof. Het emissiespectrum van het gas kwam niet overeen met dat van enig bekend element.

Elektronen configuratie

[Ne] 3s² 3p⁶

Word oorsprong

Het woord argon komt van het Griekse woord argos, wat inactief of lui betekent. Dit verwijst naar de extreem lage chemische reactiviteit van argon.

Isotopen

Er zijn 22 bekende isotopen van argon, variërend van Ar-31 tot Ar-51 en Ar-53. Natuurlijk argon is een mengsel van drie stabiele isotopen: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (halfwaardetijd = 269 jaar) is om de leeftijd van ijskernen, grondwater en stollingsgesteenten te bepalen.

Verschijning

Onder normale omstandigheden is argon een kleurloos, geurloos en smaakloos gas. De vloeibare en vaste vormen zijn transparant en lijken op water of stikstof. In een elektrisch veld produceert geïoniseerd argon een karakteristieke lila tot violette gloed.

Eigendommen

Argon heeft een vriespunt van -189,2 ° C, kookpunt van -185,7 ° C en een dichtheid van 1,7837 g / l. Argon wordt beschouwd als een edel of inert gas en vormt geen echte chemische verbindingen, hoewel het wel een hydraat vormt met een dissociatiedruk van 105 atm bij 0 ° C. Er zijn ionenmoleculen van argon waargenomen, waaronder (ArKr)⁺, (ArXe)⁺, en (NeAr)⁺. Argon vormt een clathraat met b-hydrochinon, dat stabiel is maar zonder echte chemische bindingen. Argon is twee en een half keer beter oplosbaar in water dan stikstof, met ongeveer dezelfde oplosbaarheid als zuurstof. Argon emissie spectrum bevat een karakteristieke set rode lijnen.

Toepassingen

Argon wordt gebruikt in elektrische verlichting en in tl-buizen, fotobuizen, gloeibuizenen in lasers. Argon wordt gebruikt als een inert gas voor lassen en snijden, het afdekken van reactieve elementen en als een beschermende (niet-reactieve) atmosfeer voor het kweken van kristallen van silicium en germanium.

Bronnen

Argongas wordt bereid door vloeibare lucht te fractioneren. De de atmosfeer van de aarde bevat 0,94% argon. De atmosfeer van Mars bevat 1,6% argon-40 en 5 ppm argon-36.

Toxiciteit

Omdat het inert is, wordt argon als niet-toxisch beschouwd. Het is een normaal onderdeel van lucht dat we elke dag inademen. Argon wordt gebruikt in blauwe argonlaser om oogafwijkingen te herstellen en tumoren te doden. Argongas kan stikstof in onderwaterademhalingsmengsels (Argox) vervangen om de incidentie van decompressieziekte te helpen verminderen. Hoewel argon niet giftig is, is het aanzienlijk dichter dan lucht. In een afgesloten ruimte kan het een verstikkingsrisico met zich meebrengen, vooral in de buurt van het maaiveld.

Elementclassificatie

Inert gas

Dichtheid (g / cc)

1,40 (@ -186 ° C)

Smeltpunt (K)

83.8

Kookpunt (K)

87.3

Verschijning

Kleurloos, smaakloos, geurloos edelgas

Atomic Radius (p.m): 2-

Atoomvolume (cc / mol): 24.2

Covalente straal (p.m): 98

Specifieke hitte (@ 20 ° C J / g mol): 0.138

Verdampingswarmte (kJ / mol): 6.52

Debye-temperatuur (K): 85.00

Pauling Negativity Number: 0.0

Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 1519.6

Rasterstructuur:Face-Centered Cubic

Roosterconstante (Å): 5.260

CAS-registratienummer: 7440–37–1

• De eerste edelgas ontdekt worden was argon.
• Argon gloeit violet in een gasontladingsbuis. Het is het gas dat in plasmaballen zit.
• William Ramsay ontdekte, naast argon, alle edelgassen behalve radon. Dit leverde hem in 1904 de Nobelprijs voor scheikunde op.
• Het oorspronkelijke atoomsymbool voor argon was EEN. In 1957 veranderde de IUPAC het symbool in de huidige Ar.
• Argon is de 3^rd meest voorkomende gas in de atmosfeer van de aarde.
• Argon wordt commercieel geproduceerd door fractionele destillatie lucht.
• Stoffen worden opgeslagen in argongas om interacties met de atmosfeer te voorkomen.

• Bruin, T. L.; Bursten, B. E.; LeMay, H. E. (2006). J. Challice; N. Folchetti, eds. Chemie: de centrale wetenschap (10e ed.). Pearson Education. pp. 276 & 289. ISBN 978-0-13-109686-8.
• Haynes, William M., uitg. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92e ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4.121. ISBN 1439855110.
• Shuen-Chen Hwang, Robert D. Lein, Daniel A. Morgan (2005). "Edele gassen". Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley. pp. 343–383.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.