Als je naar het periodiek systeem kijkt, zie je vreemde vermeldingen in de 3B groep elementen. De 3B-groep markeert het begin van de overgangsmetaal elementen. De derde rij van de 3B-groep bevat alle elementen tussen element 57 (lanthaan) en element 71 (lutetium). Deze elementen zijn gegroepeerd en worden de lanthaniden genoemd. Evenzo bevat de vierde rij van groep 3B de elementen tussen elementen 89 (actinium) en element 103 (lawrencium). Deze elementen staan bekend als actiniden.
Waarom horen alle lanthaniden en actiniden in groep 3B? Om dit te beantwoorden, kijk naar het verschil tussen groep 3B en 4B.
De 3B-elementen zijn de eerste elementen die beginnen met het vullen van de d-schaalelektronen in hun elektronenconfiguratie. De 4B-groep is de tweede, waar het volgende elektron in de d wordt geplaatst2 schelp.
Lanthanum heeft de d1 elektron zoals de andere 3B-elementen, maar de d2 elektron verschijnt pas op element 72 (hafnium). Gebaseerd op gedrag in voorgaande rijen, zou element 58 de d moeten vullen
2 elektron, maar in plaats daarvan vult het elektron het eerste f-shell-elektron. Al de lanthanide-elementen vul de 4f elektronenschil voordat het tweede 5d elektron gevuld wordt. Omdat alle lanthaniden een 5d bevatten1 elektron, ze horen thuis in de 3B-groep.Evenzo bevatten de actiniden een 6d1 elektron en vul de 5f-schaal alvorens de 6d te vullen2 elektron. Alle actiniden behoren tot de 3B-groep.
De lanthaniden en actiniden zijn hieronder gerangschikt met een notatie in de cel van het hoofdlichaam in plaats van ruimte te maken voor al deze elementen in de 3B-groep in het hoofdgedeelte van het periodiek systeem.
Vanwege de f-shell-elektronen, deze twee elementgroepen staan ook bekend als de f-block-elementen.