Een ionbinding is een chemische binding tussen twee atomen waarin een atoom zijn elektron lijkt te doneren aan een ander atoom. Covalente obligatiesAan de andere kant schijnen er twee atomen te zijn die elektronen delen en een stabielere elektronenconfiguratie bereiken. Sommige verbindingen bevatten beideionisch en covalente obligaties. Deze verbindingen bevatten Polyatomische ionen. Veel van deze verbindingen bevatten een metaal, een niet-metaal en ook waterstof. Andere voorbeelden bevatten echter een metaal dat via een ionische binding is verbonden met covalent gebonden niet-metalen. Hier zijn voorbeelden van verbindingen die beide soorten chemische binding vertonen:
- NaNO3 - natriumnitraat
- (NH4) S - ammoniumsulfide
- Ba (CN)2 - bariumcyanide
- CaCO3 - calciumcarbonaat
- KNO2 - kaliumnitriet
- K2ZO4 - kaliumsulfaat
In ammoniumsulfide zijn het ammoniumkation en het sulfide-anion ionisch aan elkaar gebonden, ook al zijn alle atomen niet-metalen. Het verschil in elektronegativiteit tussen ammonium en het zwavelion zorgt voor een ionische binding. Tegelijkertijd zijn de waterstofatomen covalent gebonden aan het stikstofatoom.
Calciumcarbonaat is een ander voorbeeld van een verbinding met zowel ionische als covalente bindingen. Hier fungeert calcium als het kation, met de carbonaatsoort als het anion. Deze soorten delen een ionische binding, terwijl de koolstof- en zuurstofatomen in carbonaat covalent gebonden zijn.
Hoe het werkt
Het type chemische binding gevormd tussen twee atomen of tussen een metaal en een reeks niet-metalen hangt af van het verschil in elektronegativiteit daartussen. Het is belangrijk om te onthouden dat de manier waarop obligaties worden geclassificeerd enigszins willekeurig is. Tenzij twee atomen die een chemische binding binnenkomen identieke elektronegativiteitswaarden hebben, zal de binding altijd enigszins polair zijn. Het enige echte verschil tussen een polaire covalente binding en een ionische binding is de mate van ladingsscheiding.
Onthoud de elektronegativiteitsbereiken, zodat u de soorten bindingen in een verbinding kunt voorspellen:
- apolaire covalente binding - Het verschil in elektronegativiteit is minder dan 0,4.
- polaire covalente binding - Het verschil in elektronegativiteit ligt tussen 0,4 en 1,7.
- ikonische band - Het verschil in elektronegativiteit tussen soorten die een binding vormen, is groter dan 1,7.
Het verschil tussen ionische en covalente bindingen is een beetje dubbelzinnig omdat de enige echt niet-polaire covalente binding optreedt wanneer twee elementen van hetzelfde atoom met elkaar verbinden (bijv.H2, O3). Het is waarschijnlijk beter om aan te denken chemische bindingen als meer covalent of meer polair, langs een continuüm. Wanneer zowel ionische als covalente binding plaatsvindt in een verbinding, bevindt het ionische gedeelte zich bijna altijd tussen het kation en het anion van de verbinding. De covalente bindingen kunnen voorkomen in een polyatomair ion in het kation of het anion.