Hoe de demonstratie van de witte rookchemie te doen

Reageer een pot met vloeistof en een schijnbaar lege pot om rook te maken. De demonstratie van de witte rookchemie is eenvoudig uit te voeren en visueel aantrekkelijk.

Moeilijkheidsgraad: Gemakkelijk

Vereiste tijd: Minuten

Zoutzuur en ammoniak zijn waterige oplossingen. De concentraties van deze chemicaliën zijn niet kritisch, maar u zult meer "rook" krijgen met geconcentreerde oplossingen omdat er meer damp zal zijn. Idealiter kiest u voor oplossingen met dezelfde concentratie (nogmaals, niet kritisch).

• Ammoniak (NH₃)
• Zoutzuur (HCl)
• 2 schone glazen potten, beide even groot, ongeveer 250 ml
• Vierkant karton groot genoeg om de opening van de pot te bedekken

1. Giet een klein volume zoutzuur in een van de potten. Draai het rond om de pot te coaten en giet het overtollige terug in de container. Plaats een vierkant karton over de pot om het te bedekken.
2. Vul de tweede pot met ammoniak. Bedek het met het vierkant van karton, dat nu de inhoud van de twee containers scheidt.
3. Keer de potten om, zodat de ammoniak bovenaan staat en de schijnbaar lege pot onderaan.
instagram viewer
4. Houd de potten bij elkaar en trek het karton weg. Beide potten moeten onmiddellijk worden gevuld met een wolk of 'rook' van kleine ammoniumchloridekristallen.

Draag handschoenen en veiligheidsbril en voer de demonstratie uit in een zuurkast. Zowel ammoniak als zoutzuur kunnen geven vervelende chemische brandwonden. De reactie is exotherm, dus verwacht dat er wat warmte wordt geproduceerd. Zoals altijd observeren veilige laboratoriumprocedure.

Zoutzuur is een sterk zuur, terwijl ammoniak een zwakke base is. Beide zijn in water oplosbare gassen die in de dampfase boven hun oplossingen voorkomen. Wanneer de oplossingen mengen, reageren het zuur en de base tot ammoniumchloride (een zout) en water in een klassieker neutralisatie-reactie. In de dampfase combineren het zuur en de base eenvoudig tot een ionische vaste stof. De chemische vergelijking is:

HC1 + NH₃ → NH₄Cl

De ammoniumchloridekristallen zijn erg fijn, dus de damp lijkt op rook. De kristallen die in lucht zijn gesuspendeerd, zijn zwaarder dan gewone lucht, dus de gereageerde damp giet eigenlijk als rook. Uiteindelijk vestigen de kleine kristallen zich op het oppervlak.