Een ligand isan atoom, ion, of molecuul die een of meer van zijn of haar doneert of deelt elektronen door middel van een covalente binding met een centraal atoom of ion. Het is een complexerende groep in de coördinatiechemie die het centrale atoom stabiliseert en de reactiviteit ervan bepaalt. Liganden worden meestal beschouwd als zijnde Lewis baseerthoewel er enkele gevallen van Lewis-zuurliganden bestaan.
Sommige bronnen beschouwen liganden alleen als functionele groepen die binden aan een centraal metaalcomplex. In deze gevallen kunnen de binnen het ligand gevormde bindingen van covalente tot ionische aard zijn.
Ligand-voorbeelden
Monodentate liganden één atoom hebben dat kan binden aan een centraal atoom of ion. Water (H2O) en ammoniak (NH3) zijn voorbeelden van neutrale monodentate liganden.
EEN polydentate ligand heeft meer dan één donorsite. Bidentate liganden hebben twee donorplaatsen. Tridentate liganden hebben drie bindingsplaatsen.1,4,7-triazaheptane (diethyleentriamine) is een voorbeeld van een drietandige ligand
. Tetradentate liganden hebben vier bindende atomen. Een complex met een polydentaatligand wordt a genoemd chelaat.Een ambidentate ligand is een monodentate ligand die op twee mogelijke plaatsen kan binden. Het thiocyanaat-ion, SCN-, kan binden aan het centrale metaal bij de zwavel of de stikstof.
Bronnen
- Katoen, Frank Albert; Geoffrey Wilkinson; Carlos A. Murillo (1999). Geavanceerde anorganische chemie. Wiley-Interscience. ISBN 978-0471199571.
- Jackson, W. Gregory; Josephine A. McKeon; Silvia Cortez (2004). "Alfred Werner's anorganische tegenhangers van racemisch en mesomeer wijnsteenzuur: een nieuwe mijlpaal." Anorganische scheikunde. 43 (20): 6249–6254. doi: 10.1021 / ic040042e