Stikstof (Azote) is een belangrijk niet-metaal en het meest voorkomende gas in de atmosfeer van de aarde.
Stikstoffeiten
Atoomnummer stikstof: 7
Stikstof symbool: N (Az, Frans)
Atoomgewicht stikstof: 14.00674
Stikstofontdekking:Daniel Rutherford 1772 (Schotland): Rutherford verwijderde zuurstof en kooldioxide uit de lucht en toonde aan dat het resterende gas geen verbranding of levende organismen zou ondersteunen.
Elektronen configuratie: [He] 2s22p3
Woord oorsprong: Latijns: nitrum, Grieks: nitron en genen; inheemse soda, vorming. Stikstof werd soms 'verbrande' of 'gedeflogiseerde' lucht genoemd. De Franse chemicus Antoine Laurent Lavoisier noemde stikstofazote, wat betekent zonder leven.
Eigendommen: Stikstofgas is kleurloos, geurloos en relatief inert. Vloeibare stikstof is ook kleurloos en geurloos en lijkt qua uiterlijk op water. Er zijn twee allotrope vormen van vaste stikstof, a en b, met een overgang tussen de twee vormen bij -237 ° C. Stikstof smeltpunt is -209,86 ° C, kookpunt is -195,8 ° C, dichtheid is 1,2506 g / l,
soortelijk gewicht is 0,0808 (-195,8 ° C) voor de vloeistof en 1,026 (-252 ° C) voor de vaste stof. Stikstof heeft een valentie van 3 of 5.Toepassingen: Stikstofverbindingen worden aangetroffen in voedingsmiddelen, meststoffen, vergiften en explosieven. Stikstofgas wordt gebruikt als dekmedium bij de productie van elektronische componenten. Stikstof wordt ook gebruikt bij gloeien roestvrij staal en andere staalproducten. Als koelmiddel wordt vloeibare stikstof gebruikt. Hoewel stikstofgas vrij inert is, kunnen bodembacteriën stikstof 'vastzetten' in een bruikbare vorm, die planten en dieren vervolgens kunnen gebruiken. Stikstof is een bestanddeel van alle eiwitten. Stikstof is verantwoordelijk voor de oranjerode, blauwgroene, blauwviolette en diepviolette kleuren van de aurora.
Bronnen:Stikstofgas (N2) maakt 78,1% uit van het volume van de lucht van de aarde. Stikstofgas wordt verkregen door vloeibaarmaking en gefractioneerde destillatie van de atmosfeer. Stikstofgas kan ook worden bereid door een wateroplossing van ammoniumnitriet (NH4NEE3). Stikstof komt voor in alle levende organismen. Ammoniak (NH3), een belangrijke commerciële stikstofverbinding, is vaak de uitgangsverbinding voor veel andere stikstofverbindingen. Ammoniak kan worden geproduceerd volgens het Haber-proces.
Element classificatie: Niet van metaal
Dichtheid (g / cc): 0.808 (@ -195.8 ° C)
Isotopen: Er zijn 16 bekende isotopen van stikstof variërend van N-10 tot N-25. Er zijn twee stabiele isotopen: N-14 en N-15. N-14 is de meest voorkomende isotoop, goed voor 99,6% van de natuurlijke stikstof.
Uiterlijk: Kleurloos, geurloos, smaakloos en voornamelijk inert gas.
Atomic Radius (p.m): 92
Atoomvolume (cc / mol): 17.3
Covalent Radius (p.m): 75
Ionische straal: 13 (+ 5e) 171 (-3e)
Specifieke hitte (@ 20 ° C J / g mol): 1.042 (N-N)
Pauling Negativity Number: 3.04
Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 1401.5
Oxidatiestaten: 5, 4, 3, 2, -3
Rasterstructuur: Zeshoekige
Lattice Constant (Å): 4.039
Rooster C / A-verhouding: 1.651
Magnetische bestelling: diamagnetisch
Thermische geleidbaarheid (300 K): 25,83 m W · m − 1 · K − 1
Geluidssnelheid (gas, 27 ° C): 353 m / s
CAS-registratienummer: 7727-37-9
Referenties: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) ENSDF-database van het International Atomic Energy Agency (okt 2010)
Ga terug naar de Periodiek systeem der elementen.