Tin Facts (Atoomnummer 50 of Sn)

Tin is zilver of grijs metaal met atoomnummer 50 en elementensymbool Sn. Het staat bekend om zijn gebruik voor vroege conserven en bij de productie van brons en tin. Hier is een verzameling feiten over tinelementen.

Snelle feiten: tin

Tin is al sinds de oudheid bekend. De eerste tinlegering die op grote schaal werd gebruikt, was bronzen, een legering van tin en koper. Mensen wisten al in 3000 v.Chr. Brons te maken.

Woord oorsprong: Angelsaksisch tin, Latijns stannum, beide namen voor het element tin. Vernoemd naar de Etruskische god, Tinia; aangeduid met het Latijnse symbool voor stannum.

Isotopen: Veel isotopen van tin zijn bekend. Gewoon tin bestaat uit tien stabiele isotopen. Negenentwintig onstabiele isotopen zijn herkend en er bestaan ​​30 metastabiele isomeren. Tin heeft het grootste aantal stabiele isotopen van elk element, vanwege het atoomnummer, dat een "magisch getal" is in de kernfysica.

Eigendommen: Tin heeft een smeltpunt van 231,9681 ° C, kookpunt van 2270 ° C, soortelijk gewicht (grijs) van 5,75 of (wit) 7,31, met een valentie van 2 of 4. Tin is een vormbaar zilverachtig wit metaal dat een hoge glans krijgt. Het bezit een zeer kristallijne structuur en is matig ductiel. Wanneer een staaf tin wordt gebogen, breken de kristallen en produceren ze een karakteristieke 'tin cry'. Twee of drie allotrope vormen van tin bestaan. Grijs of een blik heeft een kubieke structuur. Bij opwarming verandert bij 13,2 ° C grijs tin in wit of b tin, dat een tetragonale structuur heeft. Deze overgang van de a naar de b vorm wordt genoemd de tinnen plaag. Een g-vorm kan bestaan ​​tussen 161 ° C en het smeltpunt. Wanneer tin onder 13,2 ° C wordt gekoeld, verandert het langzaam van de witte naar de grijze vorm, hoewel de overgang is aangetast door onzuiverheden zoals zink of aluminium en kan worden voorkomen als kleine hoeveelheden bismut of antimoon aanwezig zijn Cadeau. Tin is bestand tegen aantasting door zee, gedistilleerd of zacht kraanwater, maar het zal corroderen in sterke zuren, alkaliën en zure zouten. De aanwezigheid van zuurstof in een oplossing versnelt de corrosiesnelheid.

Toepassingen: Tin wordt gebruikt om andere metalen te coaten om corrosie te voorkomen. Blik over staal wordt gebruikt om corrosiebestendige blikken voor voedsel te maken. Enkele belangrijke legeringen van tin zijn zacht soldeer, smeltbaar metaal, type metaal, brons, tin, Babbitt-metaal, klokmetaal, spuitgietlegering, wit metaal en fosforbrons. Het chloride SnCl. H₂O wordt gebruikt als reductiemiddel en als bijtmiddel voor het afdrukken van calico. Tinzouten kunnen op glas worden gesproeid om elektrisch geleidende coatings te produceren. Gesmolten tin wordt gebruikt om gesmolten glas te laten drijven om vensterglas te produceren. Kristallijne tin-niobiumlegeringen zijn supergeleidend bij zeer lage temperaturen.

Bronnen: De primaire bron van tin is cassiteriet (SnO₂). Tin wordt verkregen door het erts te verminderen met steenkool in een galmoven.

Toxiciteit: Elementair tinmetaal, zijn zouten en oxiden hebben een lage toxiciteit. Vertinde stalen blikken worden nog steeds veel gebruikt voor het conserveren van voedsel. Blootstellingsniveaus van 100 mg / m³ worden als onmiddellijk gevaarlijk beschouwd. De wettelijk toegestane blootstelling bij contact of inademing wordt meestal ingesteld op ongeveer 2 mg / m³ per werkdag van 8 uur. Organotinverbindingen daarentegen zijn in hoge mate giftig die van cyanide. Organotinverbindingen worden gebruikt om PVC te stabiliseren, in de organische chemie, om lithium-ionbatterijen te maken en als biociden.

• Elementclassificatie: Metaal
• Dichtheid (g / cc): 7.31
• Smeltpunt (K): 505.1
• Kookpunt (K): 2543
• Uiterlijk: zilverachtig wit, zacht, kneedbaar, nodulair metaal
• Atoomradius (p.m): 162
• Atoomvolume (cc / mol): 16.3
• Covalent Radius (p.m): 141
• Ionische straal: 71 (+ 4e) 93 (+2)
• Specifieke hitte (@ 20 ° C J / g mol): 0.222
• Fusion Heat (kJ / mol): 7.07
• Verdampingswarmte (kJ / mol): 296
• Debye temperatuur (K): 170.00
• Pauling Negativity Number: 1.96
• Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 708.2
• Oxidatiestaten: 4, 2
• Rasterstructuur: Tetragonaal
• Lattice Constant (Å): 5.820

• Emsley, John (2001). "Blik". De bouwstenen van de natuur: een AZ-gids voor de elementen. Oxford, Engeland, VK: Oxford University Press. pp. 445–450. ISBN 0-19-850340-7.
• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemie van de elementen (2e editie). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.