Atoommassa en atoommassa zijn twee belangrijke begrippen in de chemie. Hier volgt een kort overzicht van wat wordt bedoeld met atoommassa en atoommassa, en hoe de werkelijke deeltjesmassa zich verhoudt tot het atoomaantal.
Ja en nee. Als je het hebt over een monster van een enkele isotoop van een element, zijn het atoommassagetal en de atoommassa erg dichtbij of anders hetzelfde. In de inleidende chemie is het waarschijnlijk prima om te beschouwen dat ze hetzelfde betekenen. Er zijn echter twee gevallen waarin de som van de protonen en neutronen (atoommassa) niet helemaal hetzelfde is als de atoommassa!
In het periodiek systeem weerspiegelt de atoommassa die voor een element is vermeld, de natuurlijke overvloed van het element. Het atomaire massagetal van de isotoop van waterstof genaamd protium is 1, terwijl het atomaire massagetal van de isotoop genaamd deuterium 2 is, maar de atoommassa wordt vermeld als 1.008. Dit komt omdat natuurlijke elementen een mengsel van isotopen zijn.
Het andere verschil tussen de som van protonen en neutronen en de atoommassa is te wijten aan
massa defect. Bij een massadefect gaat een deel van de massa van de protonen en neutronen verloren wanneer ze aan elkaar binden om een atoomkern te vormen. Bij een massadefect is de atoommassa lager dan het atoommassagetal.