Isotopen: Drieëntwintig isotopen van jodium zijn bekend. In de natuur wordt maar één stabiele isotoop gevonden, I-127.
Jodium heeft een smeltpunt van 113,5 ° C, een kookpunt van 184,35 ° C, een soortelijk gewicht van 4,93 voor zijn vaste toestand bij 20 ° C, een gasdichtheid van 11,27 g / l, met een valentie van 1, 3, 5 of 7. Jodium is een glanzende blauwzwarte vaste stof die vluchtig wordt op kamertemperatuur in een violetblauw gas met een irriterende geur. Jodium vormt verbindingen met veel elementen, maar is minder reactief dan de andere halogenen, die het verdringen. Jodium bezit ook enkele typische metalen eigenschappen. Jodium is slecht oplosbaar in water, maar lost gemakkelijk op in tetrachloorkoolstof, chloroform en zwavelkoolstof, waardoor paarse oplossingen ontstaan. Jodium bindt zich aan zetmeel en kleurt het diepblauw. Hoewel jodium essentieel is voor een goede voeding, is voorzichtigheid geboden bij het hanteren van het element, omdat huidcontact laesies kan veroorzaken en de damp zeer irriterend is voor de ogen en de slijmvliezen.
De radio-isotoop I-131, met een halfwaardetijd van 8 dagen, is gebruikt voor de behandeling van schildklieraandoeningen. Onvoldoende jodium in de voeding leidt tot de vorming van een struma. Een oplossing van jodium en KI in alcohol wordt gebruikt om uitwendige wonden te desinfecteren. Kaliumjodide wordt gebruikt in fotografie en straling pillen.
Jodium wordt gevonden in de vorm van jodiden in zeewater en in de zeewieren die de verbindingen absorberen. Het element wordt aangetroffen in de Chileense salpeter en nitraathoudende aarde (caliche), brak water uit zout- en oliebronnen en in pekel afkomstig van oude zeeafzettingen. Ultrazuiver jodium kan worden bereid door kaliumjodide te laten reageren met kopersulfaat.
Referenties: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18e ed.)