De meeste elementen op het periodiek systeem zijn metalen, waaronder goud, zilver, platina, kwik, uranium, aluminium, natrium en calcium. Legeringen, zoals messing en brons, zijn ook metalen.
Metalen bevinden zich aan de linkerkant en in het midden van de periodiek systeem. Groep IA en Groep IIA (de alkalimetalen) zijn de meest actieve metalen. De overgangselementen, groepen IB tot VIIIB, worden ook als metalen beschouwd. De basismetalen vormen het element rechts van de overgangsmetalen. De onderste twee rijen elementen onder het hoofdgedeelte van het periodiek systeem zijn de lanthaniden en actiniden, die ook metalen zijn.
Metalen, glanzende vaste stoffen, zijn kamertemperatuur (behalve kwik, dat glimt vloeibaar element), met karakteristieke hoge smeltpunten en dichtheden. Veel van de eigenschappen van metalen, waaronder een grote atoomradius, zijn laag ionisatieenergieen laag elektronegativiteit, omdat de elektronen in de valentieschil van metaalatomen gemakkelijk kunnen worden verwijderd. Een kenmerk van metalen is hun vermogen om te vervormen zonder te breken. Kneedbaarheid is het vermogen van een metaal om in vormen te worden gehamerd. Ductiliteit is het vermogen van een metaal om in draad te worden getrokken. Omdat de valentie-elektronen vrij kunnen bewegen, zijn metalen goede warmte- en elektrische geleiders.