U denkt misschien de zuur in het buitenaardse bloed in de populaire film is behoorlijk vergezocht, maar de waarheid is dat er een zuur is dat nog meer is bijtend! Lees meer over het sterkste superzuur van het woord: fluorantimonzuur.
De wereld's sterkste superzuur is fluorantimonzuur, HSbF6. Het wordt gevormd door het mengen van waterstoffluoride (HF) en antimoonpentafluoride (SbF5). Verschillende mengsels produceren het superzuur, maar het mengen van gelijke verhoudingen van de twee zuren levert het sterkste superzuur op dat de mens kent.
Als dat zo is giftig en gevaarlijk, waarom zou iemand fluorantimonzuur willen hebben? Het antwoord ligt in de extreme eigenschappen. Fluoroantimonzuur wordt gebruikt in chemische technologie en organische chemie om organische verbindingen te protoneren, ongeacht hun oplosmiddel. Het zuur kan bijvoorbeeld worden gebruikt om H te verwijderen2 van isobutaan en methaan van neopentaan. Het wordt gebruikt als katalysator voor alkyleringen en acyleringen in de petrochemie. Superzuren worden in het algemeen gebruikt om carbocaties te synthetiseren en karakteriseren.
Het waterstofion (proton) hecht zich aan het fluor via een zeer zwakke dipolaire binding. De zwakke binding is verantwoordelijk voor de extreme zuurgraad van fluorantimonzuur, waardoor het proton tussen anionclusters kan springen.
Een superzuur is elk zuur dat sterker is dan puur zwavelzuur, H2ZO4. Sterker, het betekent dat een superzuur meer protonen of waterstofionen in water doneert of een zuurgraad van Hammet heeft H0 lager dan -12. De zuurgraadfunctie van Hammet voor fluorantimonzuur is H0 = -28.
Andere superzuren omvatten de carboraansuperzuren [bijv. H (CHB11Cl11)] en fluorzwavelzuur (HFSO3). De carboraan superzuren kunnen worden beschouwd als 's werelds sterkste solozuur, aangezien fluorantimonzuur eigenlijk een mengsel is van fluorwaterstofzuur en antimoonpentafluoride. Carborane heeft een pH-waarde van -18. In tegenstelling tot fluorzwavelzuur en fluorantimonzuur, zijn de carboraanzuren zo niet-corrosief dat ze met blote huid kunnen worden behandeld. Teflon, de antiaanbaklaag die vaak op kookgerei wordt aangetroffen, kan carborante bevatten. De carboraanzuren zijn ook relatief zeldzaam, dus het is onwaarschijnlijk dat een scheikundestudent er een tegenkomt.