Ook wel standaard-vormingsenthalpie genoemd, de kies hitte van vorming van een verbinding (ΔHf) is gelijk aan zijn enthalpie veranderen (ΔH) wanneer één mol van een verbinding wordt gevormd bij 25 graden Celsius en één atoom uit elementen in hun stabiele vorm. U moet de waarden van de vormingswarmte kennen om de enthalpie te berekenen, evenals voor andere thermochemische problemen.
Dit is een tabel met de heats van formatie voor een verscheidenheid aan veel voorkomende verbindingen. Zoals u kunt zien, zijn de meeste vormingswarmten negatieve hoeveelheden, wat betekent dat de vorming van een verbinding uit zijn elementen meestal een exotherm werkwijze.
Tabel met Heats of Formation
| Verbinding | ΔHf (kJ / mol) | Verbinding | ΔHf (kJ / mol) |
| AgBr (s) | -99.5 | C2H2(g) | +226.7 |
| AgCl (s) | -127.0 | C2H4(g) | +52.3 |
| AgI (s) | -62.4 | C2H6(g) | -84.7 |
| Ag2O (s) | -30.6 | C3H8(g) | -103.8 |
| Ag2S (s) | -31.8 | n-C4H10(g) | -124.7 |
| Al2O3(s) | -1669.8 | n-C5H12(l) | -173.1 |
| BaCl2(s) | -860.1 | C2H5OH (l) | -277.6 |
| BaCO3(s) | -1218.8 | CoO ('s) | -239.3 |
| BaO (s) | -558.1 | Cr2O3(s) | -1128.4 |
| BaSO4(s) | -1465.2 | CuO ('s) | -155.2 |
| CaCl2(s) | -795.0 | Cu2O (s) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | Vloeken) | -48.5 |
| CaO (s) | -635.5 | CuSO4(s) | -769.9 |
| Ca (OH)2(s) | -986.6 | Fe2O3(s) | -822.2 |
| CaSO4(s) | -1432.7 | Fe3O4(s) | -1120.9 |
| CCl4(l) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(g) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| CHCl3(l) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3OH (l) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| CO (g) | -110.5 | HNO3(l) | -173.2 |
| CO2(g) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl (s) | -315.4 |
| H2O2(l) | -187.6 | NH4NEE3(s) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | NEE (g) | +90.4 |
| H2ZO4(l) | -811.3 | NEE2(g) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO ('s) | -244.3 |
| HgS (s) | -58.2 | PbBr2(s) | -277.0 |
| KBr (s) | -392.2 | PbCl2(s) | -359.2 |
| KCl (s) | -435.9 | PbO (s) | -217.9 |
| KClO3(s) | -391.4 | PbO2(s) | -276.6 |
| KF (s) | -562.6 | Pb3O4(s) | -734.7 |
| MgCl2(s) | -641.8 | PCl3(g) | -306.4 |
| MgCO3(s) | -1113 | PCl5(g) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | SiO2(s) | -859.4 |
| Mg (OH)2(s) | -924.7 | SnCl2(s) | -349.8 |
| MgSO4(s) | -1278.2 | SnCl4(l) | -545.2 |
| MnO (s) | -384.9 | SnO (s) | -286.2 |
| MnO2(s) | -519.7 | SnO2(s) | -580.7 |
| NaCl (s) | -411.0 | ZO2(g) | -296.1 |
| NaF (s) | -569.0 | Zo3(g) | -395.2 |
| NaOH (s) | -426.7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NH3(g) | -46.2 | ZnS (s) | -202.9 |
Referentie: Masterton, Slowinski, Stanitski, Chemical Principles, CBS College Publishing, 1983.
Aandachtspunten voor berekeningen van de enthalpie
Onthoud het volgende bij het gebruik van deze vormingswarmtetabel voor enthalpieberekeningen:
- Bereken de verandering in enthalpie voor een reactie met behulp van de warmte van de formatiewaarden van de reactanten en producten.
- De enthalpie van een element in zijn standaardtoestand is nul. Allotropen van een element niet hebben in de standaardtoestand typisch enthalpie-waarden. Bijvoorbeeld de enthalpie-waarden van O2 is nul, maar er zijn waarden voor singletzuurstof en ozon. De enthalpie-waarden van massief aluminium, beryllium, goud en koper zijn nul, maar de dampfasen van deze metalen hebben wel enthalpie-waarden.
- Wanneer je de richting van een chemische reactie omkeert, is de grootte van ΔH hetzelfde, maar het teken verandert.
- Wanneer u een uitgebalanceerde vergelijking voor een chemische reactie vermenigvuldigt met een geheel getal, moet de waarde van ΔH voor die reactie ook worden vermenigvuldigd met het gehele getal.
Sample Heat of Formation Probleem
Als voorbeeld worden waarden voor warmte van vorming gebruikt om de reactiewarmte voor verbranding van acetyleen te vinden:
2C2H2(g) + 502(g) → 4CO2(g) + 2H2O (g)
1: Controleer of de vergelijking in evenwicht is
U kunt de enthalpie-verandering niet berekenen als de vergelijking niet in evenwicht is. Als u geen correct antwoord op een probleem kunt krijgen, is het een goed idee om terug te gaan en de vergelijking te controleren. Er zijn veel gratis online vergelijkingsprogramma's die uw werk kunnen controleren.
2: Gebruik standaard heats of formation voor de producten
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mol
ΔHºf H2O = -241,8 kJ / mol
3: vermenigvuldig deze waarden met de stoichiometrische coëfficiënt
In dit geval is de waarde vier voor kooldioxide en twee voor water, gebaseerd op het aantal mol in de evenwichtige vergelijking:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mol) = -1574 kJ
vpΔHºf H2O = 2 mol (-241,8 kJ / mol) = -483,6 kJ
4: Voeg de waarden toe om de som van de producten te krijgen
Som van producten (Σ vpΔHºf (producten)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Vind enthalpie van de reactanten
Gebruik, net als bij de producten, de standaard waarden van de vormingswarmte uit de tabel, vermenigvuldig deze met de stoichiometrisch coëfficiënt en tel ze bij elkaar op om de som van de reactanten te krijgen.
ΔHºf C2H2 = +227 kJ / mol
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mol) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mol
vpΔHºf O2 = 5 mol (0,00 kJ / mol) = 0,00 kJ
Som van reactanten (Δ vrΔHºf (reactanten)) = (+454 kJ) + (0,00 kJ) = +454 kJ
6: Bereken de reactiewarmte door de waarden in de formule in te pluggen
ΔHº = Δ vpΔHºf (producten) - vrΔHºf (reactanten)
ΔHº = -2057,6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511,6 kJ