Als je met zuren en basen werkt, zijn er twee bekende waarden pH en pKa. Hier is de definitie van pKa en een blik op hoe het zich verhoudt tot zuursterkte.
pKa-definitie
pKeen is de negatieve basis-10 logaritme van de zuurdissociatieconstante (Keen) van een oplossing.
pKa = -log10Keen
Hoe lager de pKeen waarde, hoe sterker het zuur. De pKa van azijnzuur is bijvoorbeeld 4,8, terwijl de pKa van melkzuur 3,8 is. Met behulp van de pKa-waarden kan men zien dat melkzuur een sterker zuur is dan azijnzuur.
De reden dat pKa wordt gebruikt, is omdat het zuurdissociatie beschrijft met kleine decimale getallen. Hetzelfde type informatie kan worden verkregen uit Ka-waarden, maar het zijn doorgaans extreem kleine getallen in wetenschappelijke notatie die voor de meeste mensen moeilijk te begrijpen zijn.
Belangrijkste afhaalrestaurants: pKa-definitie
- De pKa-waarde is een methode die wordt gebruikt om de sterkte van een zuur aan te geven.
- pKa is de negatieve log van de zuurdissociatieconstante of Ka-waarde.
- Een lagere pKa-waarde duidt op een sterker zuur. Dat wil zeggen, de lagere waarde geeft aan dat het zuur vollediger dissocieert in water.
pKa en buffercapaciteit
Naast het gebruik van pKa om de sterkte van een zuur te meten, kan het ook worden gebruikt om buffers te selecteren. Dit is mogelijk vanwege de relatie tussen pKa en pH:
pH = pKeen + logboek10([EEN-]/[AH])
Waar de vierkante haken worden gebruikt om de concentraties van het zuur en de geconjugeerde base aan te geven.
De vergelijking kan worden herschreven als:
Keen/[H+] = [A-]/[AH]
Dit toont aan dat pKa en pH gelijk zijn wanneer de helft van het zuur is gedissocieerd. De buffercapaciteit van een soort of het vermogen om de pH van een oplossing te behouden is het hoogst wanneer de pKa- en pH-waarden dichtbij zijn. Dus bij het selecteren van een buffer, is de beste keuze degene met een pKa-waarde die dicht bij de doel-pH van de chemische oplossing ligt.