Reactiesnelheid Voorbeeld Probleem

De volgende reactie wordt waargenomen:
2A + bB → cC + dD
Naarmate de reactie vorderde, veranderden de concentraties met deze snelheden
tarief_EEN = 0,050 mol / L · s
tarief_B = 0,150 mol / L · s
tarief_C = 0,075 mol / L · s
tarief_D = 0,025 mol / L · s
Wat zijn de waarden voor de coëfficiënten b, c en d?

Chemische reactie snelheden meten de verandering in concentratie van de stof per tijdseenheid.
De coëfficiënt van de chemische vergelijking toont de gehele getalsverhouding van benodigde materialen of producten geproduceerd door de reactie. Dit betekent dat ze ook de relatieve reactiesnelheden.
Stap 1: Zoek b
tarief_B/rate_EEN = b / coëfficiënt van A
b = coëfficiënt van A x tarief_B/rate_EEN
b = 2 x 0,150 / 0,050
b = 2 x 3
b = 6
Voor elke 2 mol A is 6 mol B nodig om de reactie te voltooien
Stap 2: Vind c
tarief_B/rate_EEN = c / coëfficiënt van A
c = coëfficiënt van A x tarief_C/rate_EEN
c = 2 x 0,075 / 0,050
c = 2 x 1,5
c = 3
Voor elke 2 mol A worden 3 mol C geproduceerd
Stap 3: Vind d
tarief_D/rate_EEN = c / coëfficiënt van A