Het periodiek systeem heeft sindsdien veel veranderingen ondergaan Dmitri Mendelejev maakte zijn oorspronkelijke ontwerp in 1869, maar zowel de eerste tafel als het moderne periodiek systeem zijn om dezelfde reden belangrijk: het periodiek tabel organiseert elementen op basis van vergelijkbare eigenschappen, zodat u de kenmerken van een element kunt zien door naar de locatie op de pagina te kijken tafel.
Voordat alle natuurlijk voorkomende elementen werden ontdekt, werd het periodiek systeem gebruikt om de chemische en fysische eigenschappen van elementen in de gaten op de tafel te voorspellen. Tegenwoordig kan de tabel worden gebruikt om eigenschappen van nog te ontdekken elementen te voorspellen, hoewel deze nieuwe elementen allemaal zeer radioactief zijn en bijna onmiddellijk opsplitsen in meer bekende elementen.
Nu is de tabel nuttig voor moderne studenten en wetenschappers, omdat deze helpt bij het voorspellen van de soorten chemische reacties waaraan een bepaald element waarschijnlijk zal deelnemen. In plaats van feiten en cijfers voor elk element te onthouden, hoeven studenten en wetenschappers slechts een blik op de tafel te werpen om er veel over te leren de reactiviteit van een element, of het waarschijnlijk is dat het elektriciteit geleidt, of het nu hard of zacht is, en vele andere kenmerken.
Elementen in dezelfde kolom als elkaar staan bekend als groepen en ze hebben vergelijkbare eigenschappen. De elementen in de eerste kolom (de alkalimetalen) zijn alle metalen die gewoonlijk een 1+ lading in reacties dragen, krachtig reageren met water en gemakkelijk combineren met niet-metalen.
Elementen in dezelfde rij als elkaar staan bekend als perioden en ze delen hetzelfde hoogste niet-opgewekte elektronenergieniveau.
Een ander handig kenmerk van het periodiek systeem is dat de meeste tabellen alle informatie bieden die u nodig heeft om chemische reacties in één oogopslag te balanceren. In de tabel staat het atoomnummer van elk element en meestal het atoomgewicht. De typische lading van een element wordt aangegeven door de groep.
Trends of periodiciteit
Het periodiek systeem is georganiseerd volgens trends in elementeigenschappen.
Terwijl je van links naar rechts over een rij elementen beweegt, neemt de atoomradius (de grootte van de atomen van een element) af, ionisatie-energie (de energie die nodig is om een elektron uit een atoom te verwijderen) neemt toe, de elektronenaffiniteit (de hoeveelheid energie die vrijkomt wanneer een atoom een negatief ion vormt) neemt over het algemeen toe, en de elektronegativiteit (de neiging van een atoom om een paar elektronen aan te trekken) neemt toe.
Als je van boven naar beneden door een kolom met elementen beweegt, neemt de atoomradius toe, neemt de ionisatie-energie af, neemt de affiniteit van de elektronen gewoonlijk af en neemt de elektronegativiteit af.
Samenvatting
Samenvattend is het periodiek systeem belangrijk omdat het is georganiseerd om veel informatie te geven over elementen en hoe ze zich tot elkaar verhouden in één gemakkelijk te gebruiken referentie.
- De tabel kan worden gebruikt om de eigenschappen van elementen te voorspellen, zelfs die welke nog niet zijn ontdekt.
- Kolommen (groepen) en rijen (punten) geven elementen aan met vergelijkbare kenmerken.
- De tabel maakt trends in elementeigenschappen duidelijk en gemakkelijk te begrijpen.
- De tabel bevat belangrijke informatie die wordt gebruikt om te balanceren chemische vergelijkingen.