Zuren en bases worden gebruikt bij veel chemische reacties. Ze zijn verantwoordelijk voor de meeste reacties van kleurverandering en worden gebruikt om de pH van chemische oplossingen aan te passen. Hier zijn de namen van enkele van de gebruikelijke zuren en basen en de bijbehorende formules.
EEN binaire verbinding bestaat uit twee elementen. Binaire zuren hebben het voorvoegsel hydro voor de volledige naam van het niet-metalen element. Ze hebben het einde -ic. Voorbeelden zijn onder meer zoutzuur en fluorwaterstofzuur:
Ternaire zuren bevatten gewoonlijk waterstof, een niet-metaal en zuurstof. De naam van de meest voorkomende vorm van het zuur bestaat uit de niet-metalen wortelnaam met de -ic einde. Het zuur dat één minder zuurstofatoom bevat dan de meest voorkomende vorm, wordt aangeduid met -ous einde. Een zuur dat één zuurstofatoom minder bevat dan de -ous zuur heeft het voorvoegsel hypo- en de -ous einde. Het zuur dat meer zuurstof bevat dan het meest voorkomende zuur heeft de per- voorvoegsel en de -ic einde.
Salpeterzuur - HNO3
Salpeterzuur - HNO2
Hypochloorzuur - HClO
Chlorous Acid - HClO2
Chloric Acid - HClO3
Perchloorzuur - HClO4
Zwavelzuur - H2SO4
Zwaveligzuur - H2SO3
Fosforzuur - H3PO4
Fosforzuur - H3PO3
Koolzuur - H2CO3
Azijnzuur - HC2H3O2
Oxaalzuur - H2C2O4
Boorzuur - H3BO3
Kiezelzuur - H2SiO3
Natriumhydroxide - NaOH
Kaliumhydroxide - KOH
Ammoniumhydroxide - NH4OH
Calciumhydroxide - Ca (OH) 2
Magnesiumhydroxide - Mg (OH) 2
Bariumhydroxide - Ba (OH) 2
Aluminiumhydroxide - Al (OH) 3
IJzerhydroxide of ijzer (II) Hydroxide - Fe (OH) 2
IJzerhydroxide of ijzer (III) Hydroxide - Fe (OH) 3
Zinkhydroxide - Zn (OH) 2
Lithiumhydroxide - LiOH