De activiteitenreeks van metalen is een empirisch hulpmiddel dat wordt gebruikt om producten te voorspellen bij verplaatsingsreacties en reactiviteit van metalen met water en zuren ter vervanging reacties en erts extractie. Het kan worden gebruikt om de producten te voorspellen in vergelijkbare reacties waarbij een ander metaal betrokken is.
De activiteitenreeksgrafiek verkennen
De activiteitenreeks is een overzicht van metalen in volgorde van afnemende relatieve reactiviteit.
De topmetalen zijn meer reactief dan de metalen aan de onderkant. Zowel magnesium als zink kunnen bijvoorbeeld reageren met waterstofionen om H te verdringen2 uit een oplossing door de reacties:
Mg (s) + 2 H+(aq) → H2(g) + Mg2+(aq)
Zn (s) + 2 H+(aq) → H2(g) + Zn2+(aq)
Beide metalen reageren met de waterstofionen, maar magnesiummetaal kan door de reactie ook zinkionen in oplossing verdringen:
Mg (s) + Zn2+ → Zn (s) + Mg2+
Dit toont aan dat magnesium reactiever is dan zink en dat beide metalen reactiever zijn dan waterstof. Deze derde
verplaatsingsreactie kan worden gebruikt voor elk metaal dat lager dan zichzelf op tafel lijkt. Hoe verder uit elkaar de twee metalen verschijnen, des te krachtiger de reactie. Het toevoegen van een metaal zoals koper aan zinkionen zal het zink niet verdringen, omdat koper op de tafel lager lijkt dan zink.De eerste vijf elementen zijn zeer reactieve metalen die met koud water, warm water en stoom zullen reageren Hydrogen gas en hydroxiden.
De volgende vier metalen (magnesium via chroom) zijn actieve metalen die met heet water of stoom zullen reageren om hun oxiden en waterstofgas te vormen. Alle oxiden van deze twee groepen metalen zijn bestand tegen reductie met H2 gas.
De zes metalen van ijzer tot lood vervangen waterstof uit zoutzuur, zwavelzuur en salpeterzuur.
Hun oxiden kunnen worden verminderd door verhitting met waterstofgas, koolstof en koolmonoxide.
Alle metalen van lithium tot koper combineren gemakkelijk met zuurstof om hun oxiden te vormen. De laatste vijf metalen worden vrij in de natuur gevonden met weinig oxiden. Hun oxiden vormen zich via alternatieve paden en zullen gemakkelijk door warmte worden afgebroken.
De onderstaande serie tabel werkt opmerkelijk goed voor reacties die optreden bij of nabij kamertemperatuur en in waterige oplossingen.
Activiteitenserie van metalen
| Metaal | Symbool | Reactiviteit |
| Lithium | Li | verdringt H2 gas uit water, stoom en zuren en vormt hydroxiden |
| Kalium | K | |
| Strontium | Sr | |
| Calcium | Ca | |
| Natrium | Na | |
| Magnesium | Mg | verdringt H2 gas uit stoom en zuren en vormt hydroxiden |
| Aluminium | Al | |
| Zink | Zn | |
| Chroom | Cr | |
| Ijzer | Fe | verdringt H2 gas alleen uit zuren en vormt hydroxiden |
| Cadmium | CD | |
| Kobalt | Co | |
| Nikkel | Ni | |
| Blik | Sn | |
| Lood | Pb | |
| Hydrogen gas | H2 | opgenomen ter vergelijking |
| Antimoon | Sb | combineert met O2 om oxiden te vormen en kan H niet verdringen2 |
| Arseen | Net zo | |
| Bismut | Bi | |
| Koper | Cu | |
| Kwik | Hg | vrij bevonden in de natuur, ontbinden oxiden bij verhitting |
| Zilver | Ag | |
| Palladium | Pd | |
| Platina | Pt | |
| Goud | Au |
Bronnen
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemie van de elementen. Oxford: Pergamon Press. pp. 82–87. ISBN 0-08-022057-6.