Wat voor mensen een constant streven is, komt van nature voor bij edelgassen. Edelgassen, meestal gevonden als monatomaire gassenhebben volledig gevulde buitenste elektronenschalen, dus hebben geen neiging om te reageren met andere elementen, waardoor ze zeer zelden verbindingen vormen met andere elementen.
Maar net zoals een edelman ertoe kan worden gedwongen zijn waardigheid te verliezen, is het mogelijk om een edelgas te laten reageren. Met een voldoende grote energietoevoer kunnen de buitenste elektronen van een edelgas worden geïoniseerd en als het gas eenmaal is geïoniseerd, kan het elektronen van andere elementen opnemen. Zelfs onder deze omstandigheden vormen edelgassen niet veel verbindingen. Er zijn er maar een paar honderd. Voorbeelden hiervan zijn xenon hexafluoride (XeF6) en argonfluorhydride (HArF).
De edelgassen vormen de laatste kolom met elementen in het periodiek systeem. Ze worden gewoonlijk Groep 18 genoemd, de inerte gassen, de zeldzame gassen, de heliumfamilie of de neonfamilie. De groep bestaat uit 7 elementen: helium, neon, argon, krypton, xenon en radon. Deze elementen zijn gassen bij normale kamertemperatuur en druk. Edelgassen worden gekenmerkt door: