Het vriespunt van wodka is lager dan dat van zuiver water. Wodka en andere high-proof alcoholische dranken bevriezen meestal niet in een thuisvriezer. Toch is het vriespunt hoger dan die van pure ethanol (-173,5 ° F of -114,1 ° C). Wodka kan worden beschouwd als een oplossing van ethanol (opgeloste stof) in water (oplosmiddel). Kijk bij het overwegen van het vriespunt naar het vriespunt van het oplosmiddel.
Vriespunt depressie is een collectieve eigenschap van materie. Colligatieve eigenschappen afhankelijk van het aantal aanwezige deeltjes, niet van het type deeltjes of hun massa. Dus voor voorbeeld, als beide calciumchloride (CaCl2) en natriumchloride (NaCl) volledig oplossen in water, het calciumchloride zou het vriespunt meer verlagen dan het natriumchloride omdat het produceren drie deeltjes (één calciumion en twee chloride-ionen), terwijl het natriumchloride slechts twee deeltjes zou produceren (één natrium- en één chloride-ion).
Vriespuntdepressie heeft interessante en nuttige toepassingen. Wanneer zout op een ijzige weg wordt gebracht, mengt het zout zich met een kleine hoeveelheid vloeibaar water
voorkomen dat smeltend ijs opnieuw bevriest. Als je zout en ijs in een kom of zak mengt, maakt hetzelfde proces het ijs kouder, wat betekent dat het kan zijn gebruikt voor het maken van ijs. Vriespuntdepressie verklaart ook waarom wodka niet bevriest in een vriezer.