Wanneer de base het zuur neutraliseert, is het aantal mol H+ = het aantal mol OH-. Daarom is het aantal mol H+ = 0,0125 mol.
Deze vergelijking werkt voor zuur / base-reacties waarbij de molverhouding tussen zuur en base 1: 1 is. Als de verhouding anders was, zoals in Ca (OH)2 en HCl zou de verhouding 1 mol zuur tot 2 zijn moedervlek. De vergelijking zou nu zijn:
Er worden verschillende methoden gebruikt om het equivalentiepunt van een titratie te bepalen. Welke methode ook wordt gebruikt, er wordt een fout geïntroduceerd, dus de concentratiewaarde ligt dicht bij de werkelijke waarde, maar is niet exact. Als er bijvoorbeeld een gekleurde pH-indicator wordt gebruikt, kan het moeilijk zijn om de kleurverandering te detecteren. Meestal is de fout hier om voorbij het equivalentiepunt te gaan, wat een te hoge concentratiewaarde oplevert.
Een andere mogelijke foutbron wanneer een zuur-base-indicator wordt gebruikt, is als water dat wordt gebruikt om de oplossingen te bereiden, ionen bevat die de pH van de oplossing zouden veranderen. Als er bijvoorbeeld hard leidingwater wordt gebruikt, zou de uitgangsoplossing alkalischer zijn dan wanneer gedestilleerd gedeïoniseerd water het oplosmiddel was geweest.
Als een grafiek of titratiecurve wordt gebruikt om het eindpunt te vinden, is het equivalentiepunt een curve in plaats van een scherp punt. Het eindpunt is een soort 'beste schatting' op basis van de experimentele gegevens.