Oorsprong van het woord: Duitse zinke: van onbekende oorsprong, waarschijnlijk Duits voor tand. Zinkmetaalkristallen zijn scherp en puntig. Het kan ook worden toegeschreven aan het Duitse woord 'zin', wat tin betekent.
Isotopen: Er zijn 30 isotopen van zink bekend, variërend van Zn-54 tot Zn-83. Zink heeft vijf stabiele isotopen: Zn-64 (48,63%), Zn-66 (27,90%), Zn-67 (4,10%), Zn-68 (18,75%) en Zn-70 (0,6%).
Zink heeft een smeltpunt van 419,58 ° C, een kookpunt van 907 ° C, een soortelijk gewicht van 7,133 (25 ° C), met een valentie van 2. Zink is een glanzend blauw-wit metaal. Het is bros bij lage temperaturen maar wordt vervormbaar bij 100-150 ° C. Het is een eerlijke elektrische geleider. Zink brandt in de lucht bij hoge rode hitte en ontwikkelt witte wolken zinkoxide.
Toepassingen: Zink wordt gebruikt om tal van legeringen te vormen, inclusief messing, brons, nikkelzilver, zacht soldeer, Geman zilver, verend messing en aluminium soldeer. Zink wordt gebruikt om gietstukken te maken voor gebruik in de elektrische, auto- en hardware-industrie. De legering Prestal, bestaande uit 78% zink en 22% aluminium, is bijna net zo sterk als staal maar vertoont superplasticiteit. Zink wordt gebruikt om andere metalen te verzinken om corrosie te voorkomen. Zinkoxide wordt gebruikt in verven, rubbers, cosmetica, kunststoffen, inkten, zeep, batterijen, farmaceutica en vele andere producten. Andere zinkverbindingen worden ook veel gebruikt, zoals zinksulfide (lichtgevende wijzerplaten en
tl-verlichting) en ZrZn2 (ferromagnetische materialen). Zink is een essentieel element voor mensen en andere diervoeding. Zinkarme dieren hebben 50% meer voedsel nodig om hetzelfde gewicht te krijgen als dieren met voldoende zink. Zinkmetaal wordt niet als giftig beschouwd, maar als nieuw zinkoxide wordt ingeademd, kan het een aandoening veroorzaken die zinkkoudheid of oxide-shakes wordt genoemd.Bronnen: De primaire ertsen van zink zijn sfaleriet of blende (zinksulfide), smithsoniet (zinkcarbonaat), calamine (zinksilicaat) en frankliniet (zink, ijzer en mangaanoxiden). Een oude methode om zink te produceren was door calamine te verminderen met houtskool. Meer recentelijk is het verkregen door de ertsen te roosteren om zinkoxide te vormen en vervolgens het oxide te verminderen met koolstof of kolen, gevolgd door destillatie van het metaal.
Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18th Ed.) International Atomic Energy Agency ENSDF-database (oktober 2010)