Indium is een chemisch element met atoomnummer 49 en elementensymbool In. Het is een zilverwit metaal dat qua uiterlijk het meest lijkt op tin. Het lijkt echter chemisch meer op gallium en thallium. Afgezien van de alkalimetalen is indium het zachtste metaal.
Indium basisfeiten
Atoomnummer: 49
Symbool: In
Atoomgewicht: 114.818
Ontdekking: Ferdinand Reich en T. Richter 1863 (Duitsland)
Elektronen configuratie: [Kr] 5s2 4d10 5p1
Oorsprong van het woord: Latijns indicum. Indium is genoemd naar de schitterende indigolijn in het spectrum van het element.
Isotopen: Negenendertig isotopen van indium zijn bekend. Ze hebben massagetallen van 97 tot 135. Slechts één stabiele isotoop, In-113, komt van nature voor. De andere natuurlijke isotoop is indium-115, die een halfwaardetijd heeft van 4,41 x 1014 jaar. Deze halfwaardetijd is veel groter dan de leeftijd van het universum! De reden dat de halfwaardetijd zo lang is, is omdat het bèta-verval naar Sn-115 verboden is voor spin. In-115 is goed voor 95,7% van natuurlijk indium, de rest bestaat uit In-113.
Eigendommen: Het smeltpunt van indium is 156,61 ° C, het kookpunt is 2080 ° C, soortelijk gewicht is 7,31 (20 ° C), met een valentie van 1, 2 of 3. Indium is een heel zacht, zilverwit metaal. Het metaal heeft een schitterende glans en geeft een hoog geluid als het gebogen is. Indium nat glas.
Biologische rol: Indium is mogelijk giftig, maar verder onderzoek is nodig om de effecten ervan te beoordelen. Het element heeft bij geen enkel organisme een bekende biologische functie. Indium (III) zouten staan bekend als giftig voor de nieren. Radioactieve In-111 wordt gebruikt als radiotracer in de nucleaire geneeskunde om witte bloedcellen en eiwitten te labelen. Indium wordt opgeslagen in de huid, spieren en botten, maar wordt binnen ongeveer twee weken uitgescheiden.
Toepassingen: Indium wordt gebruikt in legeringen met laag smeltpunt, legeringen, transistors, thermistors, fotogeleiders en gelijkrichters. Wanneer het op glas wordt geplateerd of verdampt, vormt het een spiegel die even goed is als die van zilver, maar met een superieure weerstand tegen atmosferische corrosie. Indium wordt toegevoegd aan tandheelkundig amalgaam om de oppervlaktespanning van kwik te verminderen en het versmeltingsproces te vergemakkelijken. Indium wordt gebruikt in nucleaire controlestaven. In 2009 werd indium gecombineerd met mangaan en yttrium tot een niet-giftig blauw pigment, YInMn-blauw. Indium kan worden vervangen door kwik in alkalinebatterijen. Indium wordt beschouwd als een technologie-kritiek element.
Bronnen: Indium wordt vaak geassocieerd met zinkmaterialen. Het wordt ook aangetroffen in ijzer-, lood- en koperertsen. Indium is het 68e meest voorkomende element in de aardkorst, aanwezig in een concentratie van ongeveer 50 delen per miljard. Indium werd gevormd door het s-proces in sterren met een lage tot middelzware massa. De langzame neutronenvangst vindt plaats wanneer zilver-109 een neutron vangt en zilver-110 wordt. Zilver-110 wordt cadmium-110 door bèta-verval. Cadmium-110 vangt neutronen op om cadmium-115 te worden, dat beta-verval ondergaat in cadmium-115. Dit verklaart waarom de radioactieve isotoop van indium vaker voorkomt dan de stabiele isotoop. Indium-113 wordt gemaakt door het s-proces en r-proces in sterren. Het is ook een dochter van verval van cadmium-113. De belangrijkste bron van indium is sfaleriet, een sulfidisch zinkerts. Indium wordt geproduceerd als bijproduct van ertsverwerking.
Element classificatie: Metaal
Indium Physical Data
Dichtheid (g / cc): 7.31
Smeltpunt (K): 429.32
Kookpunt (K): 2353
Uiterlijk: zeer zacht, zilverwit metaal
Oxidatiestaten: -5, -2, -1, +1, +2, +3
Atomic Radius (p.m): 166
Atoomvolume (cc / mol): 15.7
Covalente straal (p.m): 144
Ionische straal: 81 (+ 3e)
Specifieke hitte (@ 20 ° C J / g mol): 0.234
Fusion Heat (kJ / mol): 3.24
Verdampingswarmte (kJ / mol): 225.1
Debye-temperatuur (K): 129.00
Pauling Negativity Number: 1.78
Eerste ioniserende energie (kJ / mol): 558.0
Oxidatiestaten: 3
Rasterstructuur: Lichaamsgecentreerd tetragonaal
Roosterconstante (Å): 4.590
Bronnen
- Alfantazi, A. M.; Moskalyk, R. R. (2003). "Processing of Indium: A Review". Mineralen Engineering. 16 (8): 687–694. doi: 10.1016 / S0892-6875 (03) 00168-7
- Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. Oxford Universiteit krant. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie van de elementen (2e ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- Hammond, C. R. (2004). De elementen, in Handbook of Chemistry and Physics (81e ed.). CRC pers. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. ISBN 0-8493-0464-4.